摘要：13．已知:CC,H>0.则可以判断 ( ) A.金刚石比石墨稳定 B.一样稳定 C．石墨比金刚石稳定 D.无法判断 答案:13.C分析:分子内晶体格能越低,越稳定

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已知可逆反应aA(g)＋bB(?)cC(g) ΔH>0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是
[     ]
A．加压若平衡正向移动，则a>c
B．加入一定量的B，平衡一定正向移动
C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定
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A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0) （如下图）

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”．“<”．“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。
（2）若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小．不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填： 变大、变小、不变)。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
（4）若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________

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A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1．K3分别充人A．B中，反应起始时，A．B的体积相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0)
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A．B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”．“<”．“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大．变小．不变)。
（2）若在A．B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小．不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填： 变大．变小．不变)。
（3）室温下，若A．B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
（4）若在容器A中充人4．6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57．5，则平衡时N2O4的物质的量为_________
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请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O2?2NO2△H＜0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是
BC
BC
（填字母）．
A．升高温度     B．降低温度       C．加入NO2
D．减小压强     E．加入催化剂     F．增加NO的量
（2）若将1.00molO2和2.00mol NO混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为
0.125
0.125
mol?L-1?min-1．
（3）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
容器编号 n（O2） n（NO） n （NO2） v正与v逆的关系
Ⅰ 0.20 0.10 0.20 v正=v逆
Ⅱ 0.20 0.40 1.00 ②v正____v逆
Ⅲ 0.60 1.20 0.80 ③v正____v逆
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
20
20
．
填写表中空格：②
＜
＜
，③
＞
＞
（填＞或＜）
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（2013?天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
酸性
酸性
，试样的pH=
4
4
．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
C （s）+
1
2
O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
a、b
a、b
．
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=
4×10-6
4×10-6
．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
温度升高，反应速率加快，平衡右移
温度升高，反应速率加快，平衡右移
．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
 2CO2+N2
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
 2CO2+N2
．
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