摘要：13．已知:CC,H>0.则可以判断 ( ) A.金刚石比石墨稳定 B.一样稳定 C．石墨比金刚石稳定 D.无法判断 答案:13.C分析:分子内晶体格能越低,越稳定
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已知可逆反应aA(g)＋bB(?)
cC(g) ΔH>0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是
cC(g) ΔH>0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是 [ ]
A．加压若平衡正向移动，则a>c
B．加入一定量的B，平衡一定正向移动
C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定
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B．加入一定量的B，平衡一定正向移动
C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定
N2O4；△H<0) （如下图）
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1．K3分别充人A．B中，反应起始时，A．B的体积相同。(已知：2NO2
N2O4；△H<0)
N2O4；△H<0) 
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A．B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”．“<”．“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大．变小．不变)。
（2）若在A．B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小．不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填： 变大．变小．不变)。
（3）室温下，若A．B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
（4）若在容器A中充人4．6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57．5，则平衡时N2O4的物质的量为_________
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（2）若在A．B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小．不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填： 变大．变小．不变)。
（3）室温下，若A．B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
（4）若在容器A中充人4．6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57．5，则平衡时N2O4的物质的量为_________
请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O2?2NO2△H＜0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是
A．升高温度 B．降低温度 C．加入NO2
D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加NO的量
（2）若将1.00molO2和2.00mol NO混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为
（3）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格：②
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（1）等温、等容下，已知2NO+O2?2NO2△H＜0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是
BC
BC
（填字母）．A．升高温度 B．降低温度 C．加入NO2
D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加NO的量
（2）若将1.00molO2和2.00mol NO混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为
0.125
0.125
mol?L-1?min-1．（3）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
| 容器编号 | n（O2） | n（NO） | n （NO2） | v正与v逆的关系 |
| Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正=v逆 |
| Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②v正____v逆 |
| Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③v正____v逆 |
20
20
．填写表中空格：②
＜
＜
，③＞
＞
（填＞或＜）（2013?天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2 （g）+
O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
C （s）+
O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
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请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol?L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
酸性
酸性
，试样的pH=4
4
．（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2 （g）+
| 1 |
| 2 |
C （s）+
| 1 |
| 2 |
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
a、b
a、b
．a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=
4×10-6
4×10-6
．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
温度升高，反应速率加快，平衡右移
温度升高，反应速率加快，平衡右移
．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
．③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
2CO+2NO
2CO2+N2
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2CO+2NO
2CO2+N2
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