A.在2 L0.15 mol／L K₂SO₄溶液中，含有K⁺和的总数为0.9 N_A

B.含有5.3 g Na₂CO₃的溶液中，有0.05 N_A个离子

C.常温常压下，N_A个氢分子和N_A个氦分子含的质子数不相同

D.当稀硝酸跟5.6 gFe反应完全时，电子转移一定是0.3 N_A

I．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64．7^oC。有科学家提出：把含有过量CO²的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：

试回答下列问题：

（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式            。

（2）在2×10⁵pa、300℃合成塔中，若有440gCO₂与H₂恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式           。   

（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：

                                   。

Ⅱ．二氧化氯（C1O₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备C1O₂的反应原理常采用：2NaC1O₃+4HC1=2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O₂，则转移电子的物质的量为________mol。

（2）目前已开发出用电解法制取C1O₂的新工艺。

①下图示意用石墨做电极，在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O₂。写出阳极产生C1O₂的电极反应式：____。

②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为        mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                 。

（3）C1O₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2－和CN^－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^－，现用C1O₂将CN^－氧化，产物中有两种为气体，其离子反应方程式为            。

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是(    )

A.在2 L 0.15 mol·L^-1 K₂SO₄溶液中，含有K⁺和的总数为0.9N_A

B.在标准状况下46 g NO₂含有N_A个分子

C.a g某气体含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是22.4bc/aN_A L

D.当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，电子转移一定是0.3N_A

Cr₂O+H₂O2HCrO       HCrOH⁺+CrO

已知Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的溶解度曲线如下图所示。为把含有少量Na₂SO₄的Na₂Cr₂O₇晶体提纯，可采取以下方法：①趁热过滤；②用降温法结晶分离出Na₂Cr₂O₇；③加适量水将含有少量杂质的Na₂Cr₂O₇溶解成饱和溶液；④加热至100 ℃以上蒸发收缩；⑤加稀H₂SO₄酸化。

（1）操作步骤的正确顺序是（填序号）____________________________。

（2）用稀H₂SO₄酸化的目的是__________________________________________。

（3）趁热过滤的目的是__________________________________________。