摘要：4．掌握常见因能发生氧化还原反应而不能共存的离子和发生反应的条件.如Fe3+ 与I-.NO在酸性条件下与Fe2+ .I-=.S2- .SO.在酸性条件下S2-和SO及活泼金属与等. 潜能开发 ［例子］下列四个离子方程式 ⇌ ⇌ ⇌ 其中 是水解离子方程式. 是离子反应方程式, 是电离方程式. 离子方程式是错误的. 思路分析 此类填空题在解题思路上有两种途径:一是按填空问题的顺序.逐一从四个方程中选择,二是从四个方程中逐一按填空要求.确定所属答案.很显然后一种方法省时省力.快捷准确.而前一种方法.每一空都要分析多个方程. A方程:依据生成物和“⇌ 可知是碳酸氢根的二次电离.故属电离方程式. B方程:是与强碱(OH-)的反应.是个离子反应.用“= 连接.故B是错误的. C方程:依据反应物及生成物H2CO3.用“⇌ 连接.H2CO3也不分解为CO2和H2O.知是水解离子方程式. D方程:依据反应物.生成物和“= “ 的使用.就可判定是离子反应方程式. [答案]C,D,A,B [例2]在强酸性溶液中.可以大量共存的离子组是 ( ) 思路分析 A中的离子是弱酸根离子.它不能存在于强酸溶液中. B牛的均是弱酸和中强酸根离子.故不能在强酸溶液中存在.且在酸性溶液中.这两种离子还能发生氧化还原反应 C中Fe2+在强酸性溶液中可发生氧化还原反应.Fe2+被氧化成Fe­3+ .故不能共存. D中的离子均可在强酸溶液中存在.且离子间无反应.故可大量共存. [答案]D 思路诊断 该题是检查对常见三类离子方程式的意义.书写规则是否清晰明了.应对方程中的“= “⇌ “ “ 等符号的使用要规范.准确. 完成此类离子方程式型的习题有一个简单思路就是“复原 .即把离子复原为具体物质的化学式.看做看做看做H+.就很容易知道它们是属于哪一类的离子反应了. 思维分析 在同一溶液.离子能否大量共存.大致有下列几种情况:水解呈酸性的离子.可存在于酸性溶液.水解呈碱性的离子.可存在于碱性溶液,弱酸和中强酸的酸式根.在强酸强碱溶液中都不能共存,离子间反应生成气体.难溶物.弱电解质时不能共存,离子间发生氧化还原反应的不能共存,阴.阳离子间发生双水解反应的不能共存. 知能达标训练

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_82632[举报]