25．含FeS280%的硫铁矿燃烧时损失硫5%.用SO2氧化成SO2时利用率为99%.问生产l t98%的硫酸需这种硫铁矿多少吨? 答案:25．解:设需80%的FeS2为xt x=0.797——青夏教育精英家教网——

摘要：25．含FeS280%的硫铁矿燃烧时损失硫5%.用SO2氧化成SO2时利用率为99%.问生产l t98%的硫酸需这种硫铁矿多少吨? 答案:25．解:设需80%的FeS2为xt x=0.797t

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工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂； 2SO₂+O₂

2SO₃； SO₃+H₂O═H₂SO₄用含FeS₂80%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO₂的转化率为90%，SO₃的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程）

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含FeS₂80%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO₂氧化成SO₃时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？

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含FeS₂80%的硫铁矿200 t，燃烧时损失硫2%，则可以制得98%的浓H₂SO₄为

A.261.3 t

B.326.7 t

C.266.7 t

D.166.7 t

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工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂； 2SO₂+O₂

2SO₃； SO₃+H₂O═H₂SO₄用含FeS₂80%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO₂的转化率为90%，SO₃的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程）

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工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂； 2SO₂+O₂

2SO₃； SO₃+H₂O═H₂SO₄用含FeS₂80%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO₂的转化率为90%，SO₃的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程）
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