题目内容
工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2
2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程）
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设矿石的质量为x，
FeS2 ～～～～～～～～2H2SO4
120t 2×98t
80%×95%×90%×（1-2%）x 500t×98%
解之得：x=447.5t，
答：生产500t98%的硫酸需矿石的质量447.5t．
FeS2 ～～～～～～～～2H2SO4
120t 2×98t
80%×95%×90%×（1-2%）x 500t×98%
解之得：x=447.5t，
答：生产500t98%的硫酸需矿石的质量447.5t．
练习册系列答案
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)的方法来制取TiO
，再由TiO
制金属钛，主要反应有： 
+3H
SO
==Ti(SO
)
+FeSO
+3H
O
)2+3H
O==H
TiO
↓+2H
SO
TiO2+H2O
TiCl4+2CO↑
+2Mg==2MgCl
+Ti
是氧化剂
Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O
H2TiO3↓+2H2SO4?
TiO2+H2O?
TiCl4+2CO?
2MgCl2+Ti?单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3
TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是( )
| A．反应①属于非氧化还原反应 |
| B．反应②是水解反应 |
| C．反应④中二氧化钛是氧化剂 |
| D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 |