摘要：8．由短周期元素构成的甲.乙.丙.戊四种物质都具有 如图所示的结构单元.图中正四面体以外可能有部分未画出. 虚经一不表示化学健或分子间作用力.X.Y可以相同也可以 不同.已知: ①甲.乙是同一类晶体中各自结构单元.单质甲能与乙发生置换反应 ②丙.丁.戊三种粒子含有等量的电子数.其中丙.丁是同一类晶体中的分子或分子集团 ③常温下丁呈液态.能产生两种等电子数的粒子 ④戊是阳离子 (1)甲与乙发生置换反应的化学方程式是 . 当甲被破坏了1mol共价键.则参加反应的乙为 g. (2)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式 . (3)丙是目前重要的能源.丙和丁在催化.加热条件下得到两种可燃性的气体.其反应的化学方程式是 . (4)室温下.含有戊的盐溶液.其pH A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．以上都有可能
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_82008[举报]
甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素，其原子序数依次增大，它们可以组成下列框图所有物质．甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，框图中溶液M为黄绿色．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化．试回答：（1）戊元素的原子结构示意图为
（2）A的电子式为
（3）工业上由F制备H的条件是
常压、催化剂（或V2O5）、500℃左右（高温）
常压、催化剂（或V2O5）、500℃左右（高温）
（4）反应（Ⅰ）的离子方程式为
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O
．（5）反应（Ⅱ）的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．甲+乙→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．
①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，则丙分子内含有的化学键类型为
极性键或非极性键
极性键或非极性键
．（填离子键、极性键或非极性键）②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，则产物中具有漂白性的物质的化学式为
HClO
HClO
．（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是
C+H2O（g）
CO+H2
| ||
C+H2O（g）
CO+H2
．
| ||
③从氧化还原的角度分析，上述①②两个反应中水的作用是相同的，请写出一个水的作用是相反的化学方程式
2F2+2H2O═4HF+O2↑
2F2+2H2O═4HF+O2↑
．④若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色．将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应后溶液中铁元素的价态为
+2和+3
+2和+3
．
甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，有如下转化：甲+乙→丙+丁（1）若甲为块状固体，丙为分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．（2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．（3）霍夫曼根据上述反应，用右图实验装置测定了氨分子的组成．打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至2/3处．①滴加浓氨水后试管内的现象
产生大量白烟，黄绿色气体消失
产生大量白烟，黄绿色气体消失
②相应的反应化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（4）若甲Cl2，乙为NH4Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式
NCl3
NCl3
，反应方程式3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
（5）某短周期金属元素的单质与核电荷数为其2倍的金属元素的氧化物之间也能发生上述反应，请写出相应的化学方程式
2Al+3FeO
Al2O3+3Fe或4Al+2Fe2O3
2Al2O3+4Fe或8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
| ||
| △ |
| ||
| △ |
| ||
| △ |
2Al+3FeO
Al2O3+3Fe或4Al+2Fe2O3
2Al2O3+4Fe或8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
．
| ||
| △ |
| ||
| △ |
| ||
| △ |
甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原子序数依次增大．甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个．甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子．请回答：
（1）戊的原子结构示意图是
，乙单质分子的电子式是
．
（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）
（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H2O反应得到强碱溶液和H2，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成．X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：
①Y、Z混合后加热得到A离子方程式是
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是
查看习题详情和答案>>
（1）戊的原子结构示意图是
（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H2O反应得到强碱溶液和H2，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
1：1
1：1
．（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成．X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：
①Y、Z混合后加热得到A离子方程式是
NH4++OH-
NH3↑+H2O
| ||
NH4++OH-
NH3↑+H2O
；
| ||
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）甲元素的名称为
．
（2）A的电子式为
；所含化学键类型为
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
（4）反应（I）的化学方程式为
（5）反应（II）的离子方程式为
查看习题详情和答案>>
试回答：
（1）甲元素的名称为
氢
氢
，溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族
第四周期ⅦA族
丁元素的阴离子结构示意图为（2）A的电子式为
离子键和共价键
离子键和共价键
．（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
．（4）反应（I）的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（5）反应（II）的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
．