题目内容
甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素，其原子序数依次增大，它们可以组成下列框图所有物质．甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，框图中溶液M为黄绿色．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化．试回答：（1）戊元素的原子结构示意图为
（2）A的电子式为
（3）工业上由F制备H的条件是
常压、催化剂（或V2O5）、500℃左右（高温）
常压、催化剂（或V2O5）、500℃左右（高温）
（4）反应（Ⅰ）的离子方程式为
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O
．（5）反应（Ⅱ）的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．分析：甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，常见化合物有H2O、H2O2、Na2O、Na2O2等，则甲为H，乙为O，丙为Na，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数大于丙，则应为S，溶液M为黄绿色，应为氯气的水溶液，说明戊应为Cl元素，气体F与M反应生成两种溶液，其中M为氯气，应为SO2和Cl2的反应，生成H2SO4和HCl，则F为SO2，与O2反应最终生成硫酸，则D为O2，H为SO3，E为H2SO4，L为HCl，K应为H2O，固体A与水反应生成O2，应为Na2O2，与水反应还生成NaOH，即C为NaOH，与少量SO2反应生成Na2SO3，固体B应为Na2SO3，G为Na2SO4，结合物质的性质解答该题．
解答：解：甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，常见化合物有H2O、H2O2、Na2O、Na2O2等，则甲为H，乙为O，丙为Na，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数大于丙，则应为S，溶液M为黄绿色，应为氯气的水溶液，说明戊应为Cl元素，气体F与M反应生成两种溶液，其中M为氯气，应为SO2和Cl2的反应，生成H2SO4和HCl，则F为SO2，与O2反应最终生成硫酸，则D为O2，H为SO3，E为H2SO4，L为HCl，K应为H2O，固体A与水反应生成O2，应为Na2O2，与水反应还生成NaOH，即C为NaOH，与少量SO2反应生成Na2SO3，固体B应为Na2SO3，G为Na2SO4，则
（1）戊为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）A为Na2O2，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（3）工业由SO2制备SO3，在常压下、500℃以及为催化剂的条件下反应，
故答案为：常压、催化剂（或V2O5）、500℃左右（高温）；
（4）C为NaOH，与少量SO2反应生成Na2SO3，反应的离子方程式为2OH-+SO2═SO32-+H2O，
故答案为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
（5）SO2和Cl2的反应，生成H2SO4和HCl，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（1）戊为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为
，故答案为：；（2）A为Na2O2，为离子化合物，电子式为
，故答案为：；（3）工业由SO2制备SO3，在常压下、500℃以及为催化剂的条件下反应，
故答案为：常压、催化剂（或V2O5）、500℃左右（高温）；
（4）C为NaOH，与少量SO2反应生成Na2SO3，反应的离子方程式为2OH-+SO2═SO32-+H2O，
故答案为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
（5）SO2和Cl2的反应，生成H2SO4和HCl，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
点评：本题考查元素化合物推断，题目难度较大，解答本题时注意把握原子的结构特点以及对应单质、化合物的相关性质，根据反应的典型现象和反应关系作为突破口进行推断．
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