题目内容

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.2kJ/mol;其部分工艺流程如下:

反应体系中各组分的部分性质见下表:

气体

氮气

氢气

熔点(℃)

-210.01

-252.77

-77.74

沸点(℃)

-195.79

-259.23

-33.42

回答下列问题:

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=                           。随着温度升高,

K值                  (填增大、减小、不变)。

    (2)平衡常数K值越大,表明                       (填序号)。

    A.N2的转化率越高            B.NH3的产率越大

C.原料中N2的含量越高          D.化学反应速率越快

    (3)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到              使         分离出来;继续循环的气体是            

 

(1),减小   (2)AB   (3)-33.42℃,氨,N2,H2

解析:略

 

练习册系列答案
相关题目

(14分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g),其部分工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)    已知: N2(g) + O2(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol        

4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH−905kJ/mol

2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)   ΔH−483.6kJ/mol

则N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)  ΔH ________________。

(2)     如果工业上,在一定温度下,将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则其平衡常数为_______。改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。

①增大压强                          ②增大反应物的浓度                ③使用催化剂            ④降低温度

(3)    合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________(填编号),其理由是__________。

①过滤     ②蒸馏       ③渗析     ④萃取

(4)    可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成分为氯化铵)生成,该反应的化学方程式为__________。

(5)    假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L,实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时,需取20 mol/L的氨水__________mL(用100 mL的容量瓶)。假如该氨水的,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网