题目内容
(12分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成小球,在水面上游动,随之消失,溶液变红 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变为浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | (C)反应不十分强烈,产生的气体可在空气中燃烧 |
④镁带与2mol/L盐酸反应 | (D)剧烈反应,产生可燃气体 |
⑤铝条与2mol/L盐酸反应 | (E)生成白色胶状沉淀,后来沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | (F)生成淡黄色沉淀 |
(1)实验目的: 研究同周期元素性质递变规律
(2)实验用品:
仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等;
药品:钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3)实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象)
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)
(4)实验结论:
金属性:________________ 非金属性: ________________
(5)写出⑥的离子方程式:_________________________________。
【解析】有试管夹,必然有试管。反应需要加热,需要酒精灯。滴加试剂,需要胶头滴管。镁和热水反应生成氢气和氢氧化镁,溶液显碱性。氯的非金属性强于硫的,所以氯气可以把硫置换出来。钠属于活泼的金属,和水反应剧烈。镁和铝均属于活泼的金属,和盐酸反应生成氢气,但镁的活泼性强于铝的,反应更剧烈。氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱。
(2) 试管、酒精灯、胶头滴管
(3) B、F、A、D、C、E
(4)金属性: Na> Mg > Al 非金属性: Cl > S (5)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O