方程x2+2x+m=0有两个相等实数根.则m= .——青夏教育精英家教网——

摘要：方程x2+2x+m=0有两个相等实数根.则m= .

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10、阅读材料：设一元二次方程ax²+bx+c＝0(a≠0)的两根为x₁，x₂，则两根与方程系数之间有如下关系：x₁+x₂＝－，x₁·x₂＝.根据该材料填空：已知x₁，x₂是方程x²+6x++3＝0的两实数根，则+的值为（▲）

A.4　　　　　B.6　　　　　C.8　　　　　D.10

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Fe₂O₃在一定条件下可转化为Fe0：Fe₂O₃+C0

2Fe0+C0₂，反应前Fe₂O₃的质量为160克，反应过程中，Fe₂O₃的转化率（参加反应的Fe₂O₃与反应前的Fe₂O₃的质量比）用a表示，固体中铁元素与氧元素的质量比用m_Fe/m _Fe0表示．
（1）填写下表中的空格：

m_Fe/m ₀	7/3	14/5	7/2
固体成份	Fe₂O₃	Fe₂O₃、Fe0
转化率（α）	0		100%

（2）如果Fe₂O₃转让为Fe0的反应分两步进行：3Fe₂O₃+C0

2Fe₃O₄+CO₂ Fe₃0₄+3C0

2FeO+CO₂
反应后的固体中m_Fe/m_O═21/8时固体的成分可能有三种情况：
（1）Fe₃O₄；（2）

（填化学式、下同）；（3）

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Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种电器零件和日用品．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的质量（g）	50	50	50
生成氢气的质量（g）	0.4	m	0.2

请回答下列问题：
（1）m=

；
（2）该黄铜样品中锌的质量分数为

；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为

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下图是实验室常用来制取气体的装置，根据所学的知识回答以下问题：

（1）标号仪器的名称：①

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的最佳装置是

（填装置序号）；用另一发生装置制取氧气，发生的化学方程式是：

．
（3）某同学为了探究H₂O₂溶液的质量分数对反应速率有没有影响做了一组实验：每次均取5ml30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H₂O₂溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO₂粉末用量（克）	m	m	m	m	0.6	0.6	0.6	0.6
收集到500ml气体所需时间（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

①该实验的目的是

；m的数值为

g．
②由表中数据观察：H₂O₂溶液的质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响呢？

；该反应是一个

反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）13.6g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液中含有H₂O₂的质量是

g；该过氧化氢完全分解，可得氧气的质量是

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（2009?虹口区二模）某同学在实验室进行了碳还原氧化铜的实验，实验步骤如下：

实验装置	实验步骤	分析
	①检验装置气密性
	②把木炭和氧化铜的混合物放入试管，如左图所示连接实验装置	装置中存在的问题是（1）B试管处不应该有橡皮塞（1）B试管处不应该有橡皮塞；
	③改进装置后，点燃酒精喷灯开始实验	装置B的作用是（2）检验产物是否有二氧化碳（2）检验产物是否有二氧化碳；
	④反应结束时，先将导管从装置B中撤出，再停止加热	目的是（3）防止液体倒流引起试管炸裂（3）防止液体倒流引起试管炸裂；
	⑤待试管冷却后将剩余固体M倒入烧杯，加入足量稀硫酸，过滤	得到蓝色滤液滤渣为红色和黑色固体混合物

实验反思：剩余固体M中一定含有CuO、碳和

．混合物中仍含有氧化铜的原因可能是碳和氧化铜没有完全反应就停止了加热，或者还可能的原因是

（5）从试管B中撤出导管时，有空气进入试管，与灼热的铜再次反应生成氧化铜

（5）从试管B中撤出导管时，有空气进入试管，与灼热的铜再次反应生成氧化铜

．
（6）经测定实验⑤中氧化铜与稀硫酸反应共生成硫酸铜0.01mol，请计算固体M中有氧化铜多少摩尔？

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