已知反应：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 现有15.8g的KMnO₄与足量的浓HCl反应
1、 标准状况下，生成多少升氯气？
2、 被氧化的HCl的物质的量是多少？

（2011?崇明县一模）如图，化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色要求．某学生在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、浓度为0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl₂（含KSCN）溶液（c），并在e处放置少量KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体上滴加几滴浓盐酸后立即用表面皿盖好，形成一个气室．
已知反应中有关物质的转化过程为：
KMnO₄→MnCl₂；
HCl→Cl₂
（1）e 处的化学反应方程式为该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，电子转移的数目为．
（2）b处的实验现象为，c处的实验现象为．
（3）a处的反应方程式为．
（4）通过该实验可比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序是．

（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H₂+CuO═Cu+H₂O所属的区域是．
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂．

（2）已知反应：①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；H₂O被氧化的是，H₂O被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是．
（3）反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
Mn元素的化合价由价变为价，被；元素的原子失去电子，被；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是g．
（4）根据反应①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂       B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺
C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺       D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH₃，PH₃具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg?kg^-1．现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量．

（已知：5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O）C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10^-3 mol?L^-1的KMnO₄的溶液（H₂SO₄酸化）．
（1）检查上述装置气密性的方法是．
（2）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是．
（3）A中盛装KMnO₄溶液是为除去空气中可能含有的；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是；如去除B装置，则实验中测得的PH₃含量将．
（4）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10^-4 mol?L^-1 Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为
mg/kg．（已知：5Na₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+5Na₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O）