（1）如果加入蒸馏水，应加_______________ mL（溶液总体积允许相加，下同）。

（2）如果加入 pH=10的NaOH溶液，应加_______________ mL。

（3）请计算如果用0.01 mol·L^-1的盐酸，应加多少mL？

有一种pH为12的NAOH溶液100 mL，要使它的pH降到11。

（1）如果加入蒸馏水，应加_______________ mL（溶液总体积允许相加，下同）。

（2）如果加入 pH=10的NAOH溶液，应加_______________ mL。

（3）请计算如果用0.01 mol·L^-1的盐酸，应加多少mL？

已知CaSO₄的溶度积为2.5×10^-5，如果用0.01 mol·L^-1的CaCl₂溶液与等体积的Na₂SO₄溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na₂SO₄溶液的浓度(mol·L^-1)至少应为

1. A.
   1.0×10^-2
2. B.
   5.0×10^-2
3. C.
   2.5×10^-3
4. D.
   5.0×10^-3

(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_________(填序号)。

①用热的浓HCl洗涤附着有MnO₂的试管；②浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗；③测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速率快；⑤蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；⑥向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na₂SO₄、CuSO₄)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；⑦在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO₄溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；⑧配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

(2)实验室利用如下图装置进行中和热的测定。

①该图中有两处未画出，它们是______________________、_________________________；

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是___________________________；

③如果用0.5 mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热将(填“偏大”“偏小”“不变”)；原因是____________________________________________。