题目内容
有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11。（1）如果加入蒸馏水，应加_______________ mL（溶液总体积允许相加，下同）。
（2）如果加入 pH=10的NaOH溶液，应加_______________ mL。
（3）请计算如果用0.01 mol·L-1的盐酸，应加多少mL？
(1)900（2）1 000（3）81.8
解析：（1）pH下降一个单位，必稀释10倍，稀释后溶液的体积为1 000 mL，因此应加水900 mL。
（2）pH=12 pOH=2 c（OH-）=10-2 mol·L-1
pH=10 pOH=4 c(OH-)=10-4 mol·L-1
pH=11 pOH=3 c（OH-）=10-3 mol·L-1
c=
=
=10-3 mol·L-1
解之，x=1 000 mL。
（3）H+ + OH-====H2O
10-2×x10-2×100
=10-3
解之，x=81.8 mL
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案
2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议．而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
意图，则a处通入的是
法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
（15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反应情况记录如下表：
| 时间/(min) | n(A)/( mol) | n(B)/( mol) | n(C)/( mol) |
| 0 | 1 | 3 | 0 |
| 第2 min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
| 第4 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第6 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第8 min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
| 第9 min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)= mol•L－1• min－1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min 或 ；
②第6min ；
③第8 min 。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H= 。
(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K= .
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为 。
A．大于7 B.等于7 C.小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol•L－1。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
。
（15分）2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3．25mol H2，在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= 。
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是： 。
| A．降低温度 | B．缩小容器的容积 |
| C．将水蒸气从体系中分离 | D．使用更有效的催化剂 |
HCO3-+H+的电离平衡常数K= 。（已知：10 -5．6=2．5×l0-6）。（3）标准状况下，将1．12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是： 。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。