题目内容
MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：下列说法不正确的是（ ）
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2
MnO2+Zn+2H2SO4．A．步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子
C．步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用
【答案】分析：A．MnO2中Mn元素的化合价降低，H2SO4中各元素的化合价不变；
B．反应中S元素由-2价升高为0；
C．电解时阴极发生还原反应；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成．
解答：解：A．MnO2中Mn元素的化合价降低，H2SO4中各元素的化合价不变，则步骤（1）中MnO2是氧化剂，H2SO4是反应物，故A错误；
B．反应中S元素由-2价升高为0，则每析出12.8gS沉淀共转移
×（2-0）=0.8mol电子，故B正确；
C．电解时Mn元素的化合价升高，阴极发生还原反应，则步骤（3）中电解时MnO2在阴极处产生，故C正确；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成，所以硫酸在生产中可循环使用，故D正确；
故选A．
点评：本题考查金属的冶炼和氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．
B．反应中S元素由-2价升高为0；
C．电解时阴极发生还原反应；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成．
解答：解：A．MnO2中Mn元素的化合价降低，H2SO4中各元素的化合价不变，则步骤（1）中MnO2是氧化剂，H2SO4是反应物，故A错误；
B．反应中S元素由-2价升高为0，则每析出12.8gS沉淀共转移
×（2-0）=0.8mol电子，故B正确；C．电解时Mn元素的化合价升高，阴极发生还原反应，则步骤（3）中电解时MnO2在阴极处产生，故C正确；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成，所以硫酸在生产中可循环使用，故D正确；
故选A．
点评：本题考查金属的冶炼和氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．
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