摘要：铜能够溶解于稀硫酸与硝酸钠的混合溶液中.在烧瓶中加入体积为30 mL浓度为2 mol·L-1的硫酸和1.7 g硝酸钠固体粉末.振荡.溶解.试计算该混合溶液最多可溶解铜的物质的量为 ( ) A.0.045 mol B.0.03 mol C.0.022 5 mol D.0 mol 解析:反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O.根据数据得知:n(H+)＝2×2 mol/L×0.03 L＝0.12 mol.n(NO3-)＝1.7 g/85 g·mol-1＝0.02 mol.比较可知H+过量.故按NO3-的量计算.得出n(Cu2+)＝0.03 mol. 答案:B
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15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H= +64.39kJ·mol－1
②2H2O2(l)=2H2O (l)＋O2(g) △H= －196.46kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H= －285.84kJ·mol－1
下列有关说法错误的是( )
A.铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液
B.铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为：
Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－1
C.反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应
D.用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保
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15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H= +64.39kJ·mol－1
②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H= －196.46kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H= －285.84kJ·mol－1
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A.铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液
B.铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为：
Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－1
C.反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应
D.用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保
查看习题详情和答案>>15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H= +64.39kJ·mol－1
②2H2O2(l)=2H2O
(l)＋O2(g) △H= －196.46kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H= －285.84kJ·mol－1
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| A．铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液 |
| B．铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为： Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－  1 |
| C．反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应 |
| D．用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保 |
15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H= +64.39kJ·mol－1
②2H2O2(l)=2H2O (l)＋O2(g) △H= －196.46kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H= －285.84kJ·mol－1
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A.铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液
B.铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为：
Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－1
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金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
．（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是
0.64
0.64
g，溶液中的c（SO2- 4 |
0.3
0.3
mol/L．（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是
负极
负极
（正、负极），电极反应式Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．Y极的材料名称是碳（石墨、金、铂、银）
碳（石墨、金、铂、银）
，电极反应式2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+
．