摘要：11．工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水.采用下面的处理方法:往工业废水中 加入适量的NaCl.以Fe为电极进行电解.经过一段时间.有Cr(OH)3和Fe(OH)3 沉淀生成.工业废水中铬的含量已低于排放标准.请回答下列问题. (1)两极发生的电极反应式 (2)写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式 . (3)工业废水由酸性变为碱性的原因是 . (4) 改用石墨电极.原因是 . 解析:本题除铬的思路:Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓.电解时阳极被氧化而 生成Fe2+.Fe2+显然是还原剂.将Cr2O72-还原为Cr3+,本身被氧化为Fe3+,反应式 为:Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O.该反应消耗了溶液中的H+, 另外阴极H+放电生成氢气.又会使溶液中的OH-浓度增大.完成了工业废水从弱酸 性到碱性的转变,进而发生了如下的离子反应:Cr3++3OH-===Cr(OH)3↓(铬被除 去).Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓. 答案:(1)Fe-2e-===Fe2+ 2H++2e-===H2↑ (2)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O (3)H+不断放电.Cr2O72-与Fe2+反应时消耗H+.打破了水的电离平衡.使溶液中 c(OH-)>c(H+) Cr3+→Cr3+→Cr(OH)3↓而除去铬

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