摘要：2．海水是巨大的资源宝库.在海水淡化及综合利用方面.天津市位居全国前列.从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请列举海水淡化的两种方法 . . (2)将NaCl溶液进行电解.在电解槽中可直接得到的产品有H2. . 或H2. . (3)步骤Ⅰ中已获得Br2.步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-.其目的为 . (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2.吸收率可达95%.有关反应的离子方程式为 . 由此反应可知.除环境保护外.在工业生产中应解决的主要问题是 . (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法.查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃.微溶于水.有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后.绘制了如下装置简图, 请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称: . ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管.其原因为 . ③实验装置气密性良好.要达到提纯溴的目的.操作中如何控制关键条件: . ④C中液体产物颜色为 .为除去该产物中仍残留的少量Cl2.可向其中加入NaBr溶液.充分反应后.再进行的分离操作是 . 解析:(2)电解NaCl溶液的产物有H2.Cl2.NaOH.若发生反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O.则产物为H2和NaClO. (5)提纯溴的实验中.要注意Br2的沸点高低.溴的沸点低于100℃.应采用水浴加热.并通过温度计控制温度.除去Br2(液)中少量Cl2.加NaBr溶液后.Br2在水中溶解度不大.出现分层现象.可分液得到纯溴.亦可采用再次蒸馏的方法. 答案:(1)蒸馏法.电渗析法.离子交换法及其他合理答案中的任意两种 (2)Cl2 NaOH NaClO Br2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀 (5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度.并收集59℃时的馏分 ④深红棕色 分液 考点3 常见气体的制备

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