摘要：13．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应.产物中有单质B生成,②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中.得溶液C,③将①中得到的单质B和溶液C反应.放出1.12 L(标 况)气体.同时生成溶液D.还残留有固体物质B,④用KSCN溶液检验时.溶液 D不变色. 请填空: (1)①中引发铝热反应的实验操作是 .产物中的单质B是 . (2)②中所发生的各反应的化学方程式是 . (3)③中所发生的各反应的离子方程式是 . (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L.则该溶液中c(Mg2+)为 . c(Fe2+)为 . 解析:铁与非氧化性的酸反应只能生成亚铁离子.不能写成 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑.单质铁与三价铁离子反应要注意电荷平衡. 由于A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.可以设20 g A中MgO和 Fe2O3的物质的量分别为x. 则(40 g·mol-1+160 g·mol-1)x＝20 g 解之得x＝0.10 mol c(Mg2+)＝＝0.67 mol·L-1 D溶液为MgCl2和FeCl2的混合溶液.根据电荷守恒 2c(Fe2+)+2c(Mg2+)＝c(Cl-) c(Fe2+)＝(6 mol·L-1-2×0.67 mol·L-1)÷2＝2.33 mol·L-1. 答案:(1)加少量KClO3.插上Mg条并将其点燃 Fe (2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,MgO+2HCl===MgCl2+H2O (3)Fe+2H+===Fe2++H2↑,Fe+2Fe3+===3Fe2+ (4)0.67 mol·L-1 2.33 mol·L-1

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