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（1）溶液用
| Pt丝灼烧 |
| ① |
（2）溶液
| +氯化钡溶液 |
| ② |
| +稀HCl酸化 |
| ③ |
（3）溶液
| +稀氨水 |
| ④ |
| +烧碱溶液 |
| ⑤ |
| 吹气 |
| ⑥ |
下列说法正确的是（ ）
| A、该无色溶液有可能是明矾溶液 |
| B、这三组实验中，只有（3）是严密合理的 |
| C、步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、步骤⑥的化学方程式为：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3 |
某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察气泡产生的情况。
(1)双氧水发生分解的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)根据下表中实验操作及实验现象填写实验结论：
|
组别 |
操作 |
现象 |
实验结论 |
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第一组 |
①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5 ℃水的烧杯中 |
少量气泡 |
|
|
②向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有50 ℃水的烧杯中 |
大量气泡 |
||
|
第二组 |
③向试管中加0.2 g MnO2粉末 |
大量气泡 |
|
|
④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g MnO2粉末 |
少量气泡 |
||
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第三组 |
⑤向试管中加0.2 g MnO2粉末 |
大量气泡 |
|
|
⑥向试管中加5滴 FeCl3溶液 |
大量气泡 |
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某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：
（1）溶液
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直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+ （2）溶液
|
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产生白色沉淀：证明有SO42- （3）溶液
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白色沉淀
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无色溶液
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白色沉淀：证明有Al3+ 下列说法正确的是
A．该无色溶液有可能是明矾溶液
B．这三组实验中，只有（3）是严密合理的
C．步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．步骤⑥的化学方程式为：NaAlO2+H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3
查看习题详情和答案>>工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，图1表示反应过程中能量的变化情况。
请回答下列问题：
（1）在图I中，曲线______(填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______(填“吸热”或“放热”）反应。
（2）为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律，某科技工作者设计了以下三组实验，部分数据已填人表中，请补充完整。
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实验组 |
T/℃ |
起始浓度/mol•L－1 |
等质量催化剂的 比表面积/m2•g－1 |
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CO |
H2 |
|||
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① |
280 |
1.20×10－3 |
5.80×10－3 |
82 |
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② |
280 |
1.20×10－3 |
5.80×10－3 |
124 |
|
③ |
350 |
|
|
124 |
其中设计实验组①和②的目的是______。
（3）“图2”所揭示的规律是：在p1压强达平衡时______；并请画出在p2压强下（p2 > p1)的曲线。
（4）在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为______。
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工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
请按要求回答下列问题：
(1)将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如下图．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃时平衡常数的值K＝________．
(2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．
若在300℃时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的1/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是________，K的变化是________(均填“增大”，“减小”或“不变”)．
(3)已知在常温常压下：2CH3OH(I)＋3O2(g)
2CO2(g) ΔH＝－1275.6 kJ/mol
H2O(g)＝H2O(I) ΔH＝－44.0 kJ/mol，请计算32 g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为________kJ．
(4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如下图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)________，负极电极反应式为________．
若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH＝________(假设反应前后溶液体积不变)．