摘要：4．空气吹出法工艺.是目前“海水提溴 的最主要方法之一.其工艺流 程如下: (1)溴在元素周期表中位于 周期. 族. (2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率.其原因是 . (3)步骤④的离子方程式: . (4)步骤⑥的蒸馏过程中.溴出口温度要控制在80℃-90℃.温度过高或过低都不利 于生产.请解释原因: . (5)步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物.可利用它们的相对密度相差较大 的特点进行分离.分离仪器的名称是 .分离时液溴从分离器的 (填 “上口 或“下口 )排出. (6)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴.而要经过“空气吹出.SO2吸收.氯化 的原因是 . 解析:变化过程为: 答案:(1)第四 ⅦA (2)酸化可防止Cl2.Br2与水反应 (3)Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO- (4)温度过高.大量水蒸气随水排出去.溴气中水分增加,温度过低.溴不能完全蒸 出.吸收率低 (5)分液漏斗 下口 (6)氯化后的海水虽然含有溴单质.但浓度低.如果直接蒸馏原料.产品成本高“空 气吹出.SO2吸收.氯化 的过程实际上是一个Br2的浓缩过程
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（2009?黄浦区二模）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）溴在元素周期表中位于
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是
（3）步骤④的离子方程式：
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-900C．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
（5）步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是
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（1）溴在元素周期表中位于
第四
第四
周期，VIIA
VIIA
族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是
酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
．（3）步骤④的离子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-900C．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
．（5）步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
，分离时液溴从分离器的下口
下口
（填“上口”或“下口”）排出．（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是
氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低；如果直接蒸馏原料，产品成本高
；“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程．
；“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程．
氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低；如果直接蒸馏原料，产品成本高
；“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程．
．；“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程．
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．以海水提盐后得到的苦卤为原料，提溴的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②的离子方程式为
（2）⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-900C．温度过高或过低都不利于生产，理由是
（3）步骤②后，已经得到了含溴的海水，为什么不能直接进行蒸馏得到液溴，而要经过一系列后续操作，原因是
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回答下列问题：
（1）步骤②的离子方程式为
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
、步骤④的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．（2）⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-900C．温度过高或过低都不利于生产，理由是
理由是温度过高会蒸出大量水，过低不便于溴的蒸出
理由是温度过高会蒸出大量水，过低不便于溴的蒸出
．（3）步骤②后，已经得到了含溴的海水，为什么不能直接进行蒸馏得到液溴，而要经过一系列后续操作，原因是
原因是溴的浓度太低、蒸馏效率低成本太高
原因是溴的浓度太低、蒸馏效率低成本太高
．（2011?南京模拟）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于
（2）步骤④的离子方程式：
（3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：
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（1）溴在周期表中位于
第四
第四
周期，ⅦA
ⅦA
族．（2）步骤④的离子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．（3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
．（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
，分离时液溴从分离器的下口
下口
（填“上口”或“下口”）排出．（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：
氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程
氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程
．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下，其中不正确的是（ ）
| A、步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应 | B、步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O=2H++2Br-+SO42- | C、溴在周期表中位于4周期VIIA族 | D、步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗 |
（2012?邯郸一模）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是
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（1）溴在周期表中位于
4
4
周期VIIA
VIIA
族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是
“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
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