摘要：5．①将0.100 L 1.00 mol·L-1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L-1的盐酸中 ②将0.100 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L-1的纯碱溶液中 两种操作产生CO2的体积比为( ) A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶1 解析:纯碱与盐酸反应时.操作顺序不同反应进程也不同. 操作①:纯碱滴入盐酸中.发生反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 生成的CO2与盐酸用量有关:n(CO2)＝n(HCl)＝×0.100 L×1.25 mol·L-1＝
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①将0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为 | |
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A． |
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①将0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸中；②将0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为
| A．5∶2 | B．2∶5 | C．2∶1 | D．1∶1 |
①将0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸中；②将0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为
| A．5∶2 | B．2∶5 | C．2∶1 | D．1∶1 |
①将0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸中；②将0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为
| A．5∶2 | B．2∶5 | C．2∶1 | D．1∶1 |
硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O．硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度(单位为g/100 g水)如下表：
下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置．
回答下列问题：
Ⅰ．(1)先用30％的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS等)，再用清水洗净．用氢氧化钠溶液煮沸的目的是________________．
(2)将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加人稀硫酸．锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为________________ (填序号)．
A．Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
B．Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
C．2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓
D．2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
(3)利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞________，打开活塞________(填字母)．容器③中NaOH溶液的作用是________________；向容器①中通入氢气的目的是________________．
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是_____________；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是________、________、________________．
Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+．为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0 g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液．用0.5 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4－被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00 mL．
滴定时，将KMnO4溶液装在________(酸式或碱式)滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为________________；晶体中FeSO4的质量分数为________．