摘要：21．W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短周期元素.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素. (1)W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水.该反应的离子方程式为 . (2)W与Y可形成化合物W2Y.该化合物的电子式为 . (3)X的硝酸盐水溶液显 性.用离子方程式解释原因: . (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中.发生反应的化学方程式为 . (5)比较Y.Z气态氢化物的稳定性: > . (6)W.X.Y.Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > . (7)Z的最高价氧化物为无色液体.0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液.并放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学方程式: . 解析:两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水.应为强碱和两性氢氧化物.因此应为NaOH和Al(OH)3.其反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-.由W2Y及原子序数Y大于钠.又为短周期元素.知W2Y为Na2S.Al(NO3)3为强酸弱碱盐能发生水解反应.水解后溶液显酸性:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+.S低价氧化物为SO2.Z只能为Cl.则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4.Cl的非金属性强于S.因此HCl的稳定性大于H2S.Na+.Al3+.S2-.Cl-的离子半径不在同一个周期中比较.可借助 r(Al3+)<r(Na+)<r(O2-)来判断.可以得出r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+).Cl的最高价氧化物为Cl2O7.与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O===2HClO4. 答案:3+OH-===[Al(OH)4]- (2) (3)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (4)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl (5)HCl H2S (6)S2- Cl- Na+ Al3+ (7)Cl2O7(1)+H2O(1)===2HClO4(aq),ΔH＝-4Q kJ/mol

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