1．X.Y.Z.M是4种短周期元素.其中X.Y位于同一主族.Y与M.X与Z位于同一周期.X原子最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比X原子少1.M是同周期中原子半径最大的元素.下列说法正——青夏教育精英家教网—

摘要：1．X.Y.Z.M是4种短周期元素.其中X.Y位于同一主族.Y与M.X与Z位于同一周期.X原子最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比X原子少1.M是同周期中原子半径最大的元素.下列说法正确的是( ) A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 B．Z和M组成的化合物为离子化合物.它与盐酸反应可以生成两种盐 C．X.Y.Z元素的气态氢化物中.Y的沸点最高 D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M 解析:由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍推出X是O元素.由X.Y位于同一主族.推出Y是S元素.由Z原子的核外电子数比X原子少1.推出Z是N元素.Y与M同周期.且M是同周期中原子半径最大的元素.故M是Na元素.A项.Y元素即S元素.其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4,B项.Z.M形成的化合物为Na3N.与盐酸反应生成NaCl.NH4Cl两种盐.正确,C项.X.Y.Z元素的气态氢化物中.X(H2O)的沸点最高,D项.四种元素简单离子中S2-半径最大.Na+.O2-.N3-电子层结构相同.原子序数越大.离子半径越小.故正确. 答案:BD

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短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素	有关信息
X	在自然界中原子半径最小
Y	最外层电子数是次外层的2倍
Z	元素的主要化合价为-2价
M	其单质及其化合物的焰色为黄色
N	与Y同主族，其单质为半导体材料

（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是

CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

（用离子方程式表示）．
（3）YX₄的结构式为

；分子里各原子的空间分布具有

正四面体

结构；在光照的条件下，将1mol YX₄与1mol Cl₂混合充分反应后，得到的产物有

种．
（4）Y与X可形成原子个数为1：1的有机物，写出该有机物与氢气反应的方程式

CH≡CH+H₂

一定条件

CH₃CH₃或

+3H₂

△

CH≡CH+H₂

一定条件

CH₃CH₃或

+3H₂

△

．

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几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是(　　)

元素

代号

原子半

径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要

化合价

＋2

＋3

＋6、

－2

＋7、

－1

＋4、

－4

－2

A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多

B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

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五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:

(1)元素X位于周期表中第周期，族;

(2)这些元素的氢化物中，稳定性最强的是 (写化学式);

(3)Y与N形成的化合物中，Y可能的化合价有；

(4)M、Z的原子半径 (填“>”、“<”或“=”)。

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五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:
(1)元素X位于周期表中第         周期，         族;
(2)这些元素的氢化物中，稳定性最强的是                 (写化学式);
(3)Y与N形成的化合物中，Y可能的化合价有                       ；
(4)M、Z的原子半径           (填“>”、“<”或“=”)。