题目内容

五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

 

                         

请回答下列问题:

(1)元素X位于周期表中第         周期，         族;

(2)这些元素的氢化物中，稳定性最强的是                 (写化学式);

(3)Y与N形成的化合物中，Y可能的化合价有                       ；

(4)M、Z的原子半径            (填“>”、“<”或“=”)。

 

（1）二（1分），ⅥA族（1分）    

（2）（1分）       

      （3）+1+2+3+4+5（2分）     

 （4）>（1分）

解析:略

 

练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
（1）写出D2C2的电子式：

（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
．
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增．A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，E与C是同主族元素．C、D两种元素可形成化合物甲，甲中既有离子键又有共价键；A、B、C、D四种元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液显碱性．请回答：
（1）化合物甲的电子式为
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
；乙的化学式有很多种，其中无机物是
NaHCO3
NaHCO3
．
（2）A、C、E可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（3）都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应，其离子方程式为
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
．
（4）气体A2、C2和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池，其负极的电极反应式为
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
．
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
，其气态氢化物的化学式为
SiH4
SiH4
．
（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
Cl
Cl
，
可以验证该结论的是（填写字母序号）
CD
CD
；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
．（填写化学式）
有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
（1）在B、D、E三种元素的最简单氢化物中，最稳定的是
H2O
H2O
（填化学式）．M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（用离子符号表示）
S2-＞O2-＞Na+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞H+
．
（2）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的有机物的结构简式（用结构简式表示）
CH3OH
CH3OH
、
CH3CH3
CH3CH3
．
（3）由A、D、N三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（4）元素B的氢化物与元素D单质一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3：4
3：4
．
（5）在火箭推进器中装有强还原剂B2M4和强氧化剂M2D2，已知0.5mol液态B2M4和足量液态M2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和一种蒸气，放出320.8kJ热量，
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
2M2D2（1）=2M2D（1）+D2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
写出B2M4与氧气反应的热化学方程式为
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1；
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1；
．
请写出B2M4、D2与KOH溶液组成的碱性电池的负极反应式（已知：B2M4可以和 D2反应生成B2和M2D）
N2H4-4e─+4OH─=N2+4H2O
N2H4-4e─+4OH─=N2+4H2O
；该电池中OH-移向
负
负
极．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个．下列说法正确的是（　　）

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