摘要：2．(2010·兰州一中1月考题)控制变量法是化学实验的一种常用方法.下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据.下列有关叙述中正确的是( ) 序 号 硫酸的 体积/mL 锌的质 量/g 锌的 形状 温度/℃ 完全溶于 酸的时间/s 生成硫酸 锌的质量/g 1 50.0 2.0 颗粒 25 70 m1 2 50.0 2.0 颗粒 35 35 m2 3 50.0 2.0 粉末 25 t1 5.0 4 50.0 6.0 粉末 25 t2 14.9 5 50.0 8.0 粉末 25 t3 19.3 6 50.0 10.0 粉末 25 t4 m3 A.t1>70.m3＝19.3 B．实验1.实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响 C．无法计算出硫酸的物质的量浓度 D．本实验还可以研究硫酸的浓度.催化剂对化学反应速率的影响 解析:对比实验1与实验3可知.改变的条件是反应物的形状.在其他条件不变的情况下.反应物间接触面积越大.反应速率越快.故“t1>70 不正确.实验1与实验2相比较.改变的条件只有温度,而实验3与实验1相比较.改变的是反应物的形状,实验3与实验2相比较.改变的是反应物的形状和温度.故选项B不正确.根据实验5可求出硫酸的物质的量浓度.C项不正确. 答案:D
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控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：
分析以下数据，回答下列问题：
（1）实验1和实验2表明， 对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是 （填实验序号）．
（2）下列说法正确的是
A．t1＜70 B．m1＜m2 C．m6=19.3 D．t1＞t4
（3）本实验还可以研究 对化学反应速率的影响．
（4）硫酸的物质的量浓度是 mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m5= g．
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分析以下数据，回答下列问题：
| 序号 | 硫酸的体积/mL | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于酸的时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
| 1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 15 | 200 | m1 |
| 2 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m2 |
| 3 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m3 |
| 4 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m4 |
| 5 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | t1 | 5.0 |
| 6 | 50.0 | 4.0 | 粉末 | 25 | t2 | m5 |
| 7 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 25 | t3 | 14.9 |
| 8 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t4 | 19.3 |
| 9 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t5 | m6 |
| 10 | 50.0 | 12.0 | 粉末 | 25 | t6 | 19.3 |
（2）下列说法正确的是
A．t1＜70 B．m1＜m2 C．m6=19.3 D．t1＞t4
（3）本实验还可以研究
（4）硫酸的物质的量浓度是
（12分）控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：
序号 | 硫酸的体积/mL | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/ ℃ | 完全溶于酸的时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 15 | 200 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m4 |
5 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | t1 | 5.0 |
6 | 50.0 | 4.0 | 粉末 | 25 | t2 | m5 |
7 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 25 | t3 | 14.9 |
8 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t4 | 19.3 |
9 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t5 | m6 |
10 | 50.0 | 12.0 | 粉末 | 25 | t6 | 19.3 |
分析以下数据，回答下列问题：
（1）实验1和实验2表明，______________对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是______________________（填实验序号）。
（2）下列说法正确的是_______
A．t1<70 B. m1<m2 C. m6=19.3 D. t1>t4
（3）本实验还可以研究___________________________对化学反应速率的影响。
（4）硫酸的物质的量浓度是______mol/L， 实验6生成的硫酸锌的质量m5=________g。
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控制变量法是化学实验中的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：
分析上表数据，回答下列问题：
(1)实验1和实验2表明__________ 对反应速率有影响，对这一规律进行研究的实验还有一组是________（填实验序号）。
(2)下列数据推断正确的是_________。
A.t1<70
B.ml< m2
C.m6=19. 3
D.t1>t4
(3)本实验还可以研究____________对化学反应速率的影响。
(4)硫酸的物质的量浓度是____mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m5=_________。
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(1)实验1和实验2表明__________ 对反应速率有影响，对这一规律进行研究的实验还有一组是________（填实验序号）。
(2)下列数据推断正确的是_________。
A.t1<70
B.ml< m2
C.m6=19. 3
D.t1>t4
(3)本实验还可以研究____________对化学反应速率的影响。
(4)硫酸的物质的量浓度是____mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m5=_________。
控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是 （ ）
A.为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂
B.可选择浓度分别为0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和浓度均为0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验
C.可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究
D.该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间
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控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是 （ ）
A.为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂
B.可选择浓度分别为0.
05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和浓度均为0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验
C.可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究
D.该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间