摘要：15．热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量.叫做焓变.其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关.也与反应物和生成物的键能有关, (1)如下图1所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图.请写出NO2和CO反应的热化学方程式: . (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关. ①已知:H2(g)+Cl2,H＝-185 kJ·mol-1.H298(H2)＝436 kJ·mol-1,H298(Cl2)＝247 kJ·mol-1.则H298(HCl)＝ . ②图2表示氧族元素中的氧.硫.硒.碲在生成氢化物时的焓变数据.根据焓变数据可确定a.b.c.d分别代表哪种元素.试写出硒化氢在热力学标准态下.发生分解反应的热化学方程式: . (3)已知:①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g),ΔH＝-25 kJ·mol-1.②3Fe2O3===2Fe3O4(s)+CO2(g),ΔH＝-47 kJ·mol-1.③Fe3O4+CO2(g),ΔH＝+19 kJ·mol-1 请写出CO还原FeO的热化学方程式: . 解析:(1)图1可以看出.生成物的能量比反应物能量低.是放出热量.其差值为368 kJ·mol-1-134 kJ·mol-1＝234 kJ·mol-1.由于反应放出能量.所以ΔH＝-234 kJ·mol-1,其热化学方程式为NO2+CO2(g),ΔH＝-234 kJ·mol-1. (2)①根据ΔH＝∑E-∑E.即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差.ΔH＝H298(H2)+H298(Cl2)-2H298(HCl)＝436 kJ·mol-1+247 kJ·mol-1-2H298(HCl)＝-185 kJ·mol-1.解得:H298(HCl)＝434 kJ·mol-1.②图Ⅱ是生成氢化物的焓变.ΔH越小生成的氢化物越稳定.所以可知.a.b.c.d分别代表碲.硒.硫.氧.由此可知生成H2Se时吸收能量.那么H2Se分解时放出能量.其热化学方程式为H2Se+H2(g),ΔH＝-81 kJ/mol. (3)根据盖斯定律.联立①.②.③式将[①-÷3]÷2即可得方程式为:FeO+CO2(g),然后相应的计算出ΔH＝-11 kJ·mol-1. 答案:(1)NO2+CO2(g),ΔH＝-234 kJ·mol-1 (2)①434 kJ·mol-1 ②H2Se+H2(g),ΔH＝-81 kJ/mol ===Fe(s)+CO2(g),ΔH＝-11 kJ·mol-1
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热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
（1）化学反应中的△H是以
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）=
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
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（1）化学反应中的△H是以
热能
热能
的形式体现的．对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为
小于
小于
0（填“大于”．“小于”），该反应是放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应；（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）=
434kJ?mol-1
434kJ?mol-1
．（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
．热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关．
（1）如图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ．
（2）图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式： ．
（3）已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ?mol-1，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ?mol-1，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=19kJ?mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式： ．
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（1）如图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：
（3）已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ?mol-1，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ?mol-1，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=19kJ?mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
（1）化学反应中的△H是以______的形式体现的．
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为______0（填“大于”．“小于”），该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应；
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）=______．
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______．
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（1）化学反应中的△H是以______的形式体现的．
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为______0（填“大于”．“小于”），该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应；
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）=______．
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______．
热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H（终态）－H（始态）。
（1）化学反应中的ΔH是以_______ 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为____0（填“大于”．“小于”），该反应是 _____（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：298K时，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H2）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl2）= 247 kJ/mol。 则ΔH（HCl）= ________________。
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = -25 kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH = -47 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH = +19 kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式_______________________。
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（1）化学反应中的ΔH是以_______ 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为____0（填“大于”．“小于”），该反应是 _____（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：298K时，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H2）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl2）= 247 kJ/mol。 则ΔH（HCl）= ________________。
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = -25 kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH = -47 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH = +19 kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式_______________________。
热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
（1）化学反应中的△H是以 的形式体现的．
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为 0（填“大于”．“小于”），该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应；
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）= ．
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式： ． 查看习题详情和答案>>
（1）化学反应中的△H是以 的形式体现的．
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为 0（填“大于”．“小于”），该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应；
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）= ．
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式： ． 查看习题详情和答案>>