摘要：11．科学家预测“氢能 将是未来最理想的新能源.请回答下列问题: (1)实验测得.1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 . 100℃ (2)利用水分解制备H2.某化学家设计了下列化学反应步骤: 250℃ ① ②2HBr+Hg ,HgBr2+H2↑ ③HgBr2+CaO ,HgO+CaBr2 500℃ ④2HgO ,2Hg+O2↑ 反应①可表示为 .你认为该方法的主要缺点是 . (3)如图是正在研究中的一种流程.其中用了过量的碘. 请写出硫-碘热循环法制氢气总化学反应方程式: . 用硫-碘热循环法制取氢气的最大优点是 . (4)有人认为目前利用氢气作为能源不太现实.请问你认为是否现实? .说明能够支持你的观点的两点理由① , ② . 解析:(1)计算出1 mol氢气燃烧放出的热量便可写出其燃烧热的热化学方程式. (2)根据题意可知总反应的化学方程式为H2O===H2↑+O2↑⑤.观察题给3个化学方程式.可以得出①＝⑤-②-③-×④.则①的化学方程式为:CaBr2+H2O750 ℃,2HBr+CaO,主要缺点是耗能高且使用了重金属汞.会产生污染. (3)观察图示的转化关系.可知在整个过程中发生的反应主要有以下几个: 2H2O+SO2+I2 △ ,H2SO4+2HI① H2SO4 △ ,H2O+SO2↑+O2↑② 2HI △ I2+H2③ SO2.I2 三个方程式相加可得H2OSO2 O2↑+H2↑.观察整个过程.可知反应过程中利用核能提供了所需的大部分能量.需要额外消耗的能量较小.因此.生成的SO2和I2可以循环使用.其他产物对环境无污染.耗能低是本方法的最大优点. (4)可以填“现实 .也可以填“不现实 .但必须说明理由.否则此项不得分. 答案:(1)H2(g)+O2(g)点燃,H2O(l),ΔH＝-285.8 kJ/mol (2)CaBr2+H2O750℃,2HBr+CaO 循环过程需要很高的能量.且使用重金属汞.会产生污染 (3)H2O SO2.I2, O2↑+H2↑ 生成的SO2和I2可以循环使用.其他产物对环境无污染,利用核能提供了所需的大部分能量.需要额外消耗的能量较少 (4)现实 制取H2以水为原料.来源丰富,H2的燃烧产物是水.不会给环境带来污染. 或:不现实 现有制取H2的方法耗能大.制取的成本太高.另外是氢气沸点太低.给储存和运输带来困难.

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