题目内容
（2007?惠州模拟）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．请回答下列问题：
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2 ④2HgO
2Hg+O2↑
上述过程的总反应可表示为
（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．
请写出反应①的化学方程式：
用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是
（4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实．你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
B
B
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O
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③HgBr2+CaO
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上述过程的总反应可表示为
2H2O
2H2↑+O2↑
2H2↑+O2↑2H2O2H2↑+O2↑
．2H2↑+O2↑（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．
请写出反应①的化学方程式：
SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4
2HI+H2SO4SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
．2HI+H2SO4用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是
SO2和I2可循环使用，无污染．
SO2和I2可循环使用，无污染．
．（4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实．你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由
不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等．）
不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等．）
．分析：（1）燃烧热的热化学方程式中可燃物物质的量为1moL，生成稳定的氧化物，水的状态为液态；
（2）总反应可由分步反应相加减得到；
（3）由图知：反应物为：SO2，I2，H2O，生成物为：HI，H2SO4；
（4）现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高．
（2）总反应可由分步反应相加减得到；
（3）由图知：反应物为：SO2，I2，H2O，生成物为：HI，H2SO4；
（4）现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高．
解答：解：（1）1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，1moL放出的热量为285.8kJ，燃烧热的热化学方程式中可燃物物质的量为1moL，生成稳定的氧化物，水的状态为液态，故选B．
（2）①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2 ④2HgO
2Hg+O2↑
将（①+②+③）×2+④，得：2H2O2H2↑+O2↑，
故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）由图知：反应物为：SO2，I2，H2O，生成物为：HI，H2SO4，故方程式为：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4，
H2SO4可分解为SO2，O2，H2O，SO2和I2可循环使用，故答案为：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4 SO2和I2可循环使用，无污染；
（4）现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．
故答案为：不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等．）
（2）①CaBr2+H2O
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③HgBr2+CaO
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将（①+②+③）×2+④，得：2H2O
2H2↑+O2↑，故答案为：2H2O
2H2↑+O2↑；（3）由图知：反应物为：SO2，I2，H2O，生成物为：HI，H2SO4，故方程式为：SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4，H2SO4可分解为SO2，O2，H2O，SO2和I2可循环使用，故答案为：SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4 SO2和I2可循环使用，无污染；（4）现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．
故答案为：不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等．）
点评：本题考查热化学方程式的书写，新能源的使用，难度不大．
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