15．(2010×天津八校期中联考题)已知元素的电负性和原子半径一样.也是元素的一种基本性质.短周期元素的电负性数值表. 元素 H Li Be ——青夏教育精英家教网——

摘要：15．(2010×天津八校期中联考题)已知元素的电负性和原子半径一样.也是元素的一种基本性质.短周期元素的电负性数值表. 元素 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 请仔细观察表格中的数据.回答下列有关问题: (1)根据表中的数据.可推测元素的电负性具有的变化规律是 . (2)由表中数据可得出同主族元素的电负性变化规律是 . (3)由表中数据预测电负性最大的元素为 ,电负性较大与电负性较小的两元素之间易形成的化学键类型是 . 解析:(1)根据所提供的主族元素的电负性数据及“元素的电负性和原子半径一样可推出元素的电负性随着原子序数的递增呈现周期性变化,(2)同主族元素的电负性随着原子序数的增加而减小,(3)电负性越大的元素的非金属性越强.电负性越小的元素的金属性越强. 则两者易通过离子键形成离子化合物. 答案:(1)随着原子序数递增呈周期性变化 (2)从上到下逐渐减小 (3)F 离子键

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已知元素的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种性质。下表给出14种元素的电负性。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是______________________。

（2）根据你的理解，元素的电负性指_______________________________________________。

（3）预测Br与I元素电负性的大小关系：_________________________________________。

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已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________________。

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（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0. 9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___；

（2）根据你的理解，元素的电负性指_____▲ __ ；

（3）预测Br和I元素电负性的大小关系 ▲ 。

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已知元素的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种性质。下表给出14种元素的电负性。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是______________________。

（2）根据你的理解，元素的电负性指_______________________________________________。

（3）预测Br与I元素电负性的大小关系：_________________________________________。

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已知元素的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种性质。下表给出14种元素的电负性。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________________。

（2）根据你的理解，元素的电负性指_________________。

（3）预测Br与I元素电负性的大小关系：__________________。

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