题目内容
已知元素的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种性质。下表给出14种元素的电负性。元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是______________________。
（2）根据你的理解，元素的电负性指_______________________________________________。
（3）预测Br与I元素电负性的大小关系：_________________________________________。
解析：电负性这个概念前面没有接触到，要学会利用表格提供的数据和文字描述进行处理，找出解题的信息，运用已有知识对新信息进行分析归纳，把形成的规律性知识再迁移到题目的情景中，使问题得到解决。题中给出了提示：电负性是元素的一种基本性质，而元素的性质是随元素原子序数的递增而呈周期性变化，所以元素的电负性也应随原子序数的递增而呈周期性变化，这种认识是解本题的关键。将表中14种元素按原子序数的递增重新排列得下表：
元素 | Li | Be | B | C | N | O | F | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
原子序数 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
电负性 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.5 | 2.8 |
表中电负性的递变规律便一目了然。
答案：（1）同周期元素随原子序数的递增，元素的电负性依次增大；同主族元素随原子序数的递增，元素的电负性依次减小。（2）元素电负性越大，其原子得电子的能力越强。（3）Br的电负性大于I的电负性。
练习册系列答案
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