摘要：3．在101 kPa时燃烧1 t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2.放出4.98×106 kJ的热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A．4FeS2(s)+11O2(g)===2Fe2O3(s)+8SO2(g),ΔH＝+853.7 kJ·mol-1 B．FeS2(s)+11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)+2SO2(g),ΔH＝-853.7 kJ·mol-1 C．4FeS2(s)+11O2(g)===2Fe2O3(s)+8SO2(g),ΔH＝+3 414.8 kJ·mol-1 D．FeS2(s)+11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)+2SO2(g),ΔH＝-3 414.8 kJ·mol-1 解析:燃烧1 mol FeS2放热:×120 g＝853.7 kJ.D项ΔH与化学计量数不匹配. 答案:B
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在101 kPa时，燃烧1 t含FeS2质量分数为70％的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2)，放出4.98×106 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.FeS2(s)+
O2 (g)====
Fe2O3(s)+2SO2 (g)；ΔH=-853.7kJ／mol
B.4FeS2(s)+11O2 (g)====2Fe2O3(s)+8SO2 (g)；ΔH=+853.7 kJ／mol
C.4FeS2(s)+11O2 (g)====2Fe2O3(s)+8SO2 (g)；ΔH=+3 414.8 kJ／mol
D.FeS2(s)+
O2 (g)====
Fe2O3(s)+2SO2 (g)；ΔH=-3 414.8 kJ／mol
在101 kPa时，燃烧1 t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.4FeS2(s)+11O2(g)
2Fe2O3(s)+8SO2(g)；ΔH=+853.7 kJ·mol-1
B.FeS2(s)+
O2(g)
Fe2O3(s)+2SO2(g)；ΔH=-853.7 kJ·mol-1
C.4FeS2(s)+11O2(g)
2Fe2O3(s)+8SO2(g)；ΔH=+3 414.8 kJ·mol-1
D.FeS2(s)+
O2(g)
Fe2O3(s)+2SO2(g)；ΔH=-3 414.8 kJ·mol-1