摘要：2． 1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量.表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-142.9 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 C．2H2+O2===2H2O ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝+571.6 kJ·mol-1 解析:因反应为放热.淘汰D,热化学方程式应标明所有物质的聚集状态.淘汰C,因1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量.那么4 g氢气燃烧生成液态水应放出571.6 kJ热量.淘汰A. 答案:B
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1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2（g)+O2(g)
2H2O(l)
ΔH=-142.9 kJ·mol-1?
B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)
ΔH=-571.6 kJ·mol-1?
C.2H2+O22H2O
ΔH=-571.6 kJ·mol-1?
D.2H2(g)+O2(g) 
2H2O(l)
ΔH=+571.6 kJ·mol-1?
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1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2（g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1? |
| B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1? |
| C．2H2+O22H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1? |
| D．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1? |
1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
[ ]
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1
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B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1
1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2（g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1?
B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1?
C.2H2+O22H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1?
D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1?
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1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2（g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1? |
| B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1? |
| C．2H2+O22H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1? |
| D．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1? |