摘要： 下表是元素周期表的一部分.表中所列字母分别代表十种化学元素.就表中字母所代表的元素回答下列问题. 从单质到其化合物都有着广泛的应用.如制造焊锡.铅蓄电池.化工耐酸设备以及X射线的防护材料等.铅的氧化物主要有三种:PbO.PbO2和Pb3O4.请回答下列问题: ①铅位于元素周期表中第 周期第 族, ②PbO2是一种两性氧化物.试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式: . (2)i是铁元素.其原子的最外层电子数为2.请写出铁元素的原子结构示意图 . (3)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑.请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 .利用稀有气体化合物.人们实现了许多制备实验上的突破.如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4.同时放出Xe.写出上述反应方程式 . 解析:82＝2+8+18+32+18+4.铅位于第六周期第ⅣA族.PbO2+2NaOH===Na2PbO3+H2O 稀有气体化学性质相对稳定.从上至下.稀有气体元素活泼性增强.所以.最先制得j的氟化合物. 答案:(1)①六 ⅣA ②PbO2+2OH-===PbO+H2O (2) (3)j XeO3+3NaBrO33NaBrO4+Xe
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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素．
（1）A单质的电子式是
；B元素在周期表中的位置是
（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
（3）B、C两元素分别形成的离子的半径关系：B
（4）A的气态氢化物与D的气态氢化物反应的产物是
（5）下列事实不能说明D的非金属性比A的非金属性强的是
a．D的氢化物比A的氢化物稳定
b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价
c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强．
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（1）A单质的电子式是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
．（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．（3）B、C两元素分别形成的离子的半径关系：B
＜
＜
C（填“＞”“=”或“＜”）．（4）A的气态氢化物与D的气态氢化物反应的产物是
NH4Cl
NH4Cl
，该产物中含有的化学键类型是离子键、共价键
离子键、共价键
．（5）下列事实不能说明D的非金属性比A的非金属性强的是
ac
ac
．a．D的氢化物比A的氢化物稳定
b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价
c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强．
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）
元素j的最高价氧化物的化学式为
（2）最外层上未成对电子数最多的元素是
（3）写出m原子的外围电子排布式
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（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）
He、Mg
He、Mg
；元素j的最高价氧化物的化学式为
Cl2O7
Cl2O7
，元素i最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4
H3PO4
．（2）最外层上未成对电子数最多的元素是
Cr
Cr
（填元素符号）．f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是金属晶体
金属晶体
．（3）写出m原子的外围电子排布式
4s24p5
4s24p5
．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：
（1）B元素在周期表中的位置是第
（2）E单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
（3）比较C、D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为
（4）比较B、E、F原子半径由大到小的顺序为
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（1）B元素在周期表中的位置是第
二
二
周期、第ⅥA
ⅥA
族．（2）E单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．（3）比较C、D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
．（4）比较B、E、F原子半径由大到小的顺序为
Al＞S＞O
Al＞S＞O
．
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．| a | b | ||||||||||||||||
| c | d | ||||||||||||||||
| e | f | g | h | i | |||||||||||||
| j | |||||||||||||||||
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2
．（2）c、d原子半径大小c
＞
＞
d，第一电离能大小关系是c＞
＞
d，电负性大小关系是c＜
＜
d．（以上填“＞”或“＜”）（3）已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（b）
（b）
（填序号，见图）．（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-）：
| 锂 | X | Y | |
| 失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去第四个电子 | 9550 | 11600 |
Mg
Mg
、Al
Al
（填写元素符号）．
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第
六
六
周期第ⅣA
ⅣA
族；②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：
PbO2+2NaOH═Na2PbO3+H2O
PbO2+2NaOH═Na2PbO3+H2O
．（2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图
（3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是
j
j
（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式XeO3+3NaBrO3
3NaBrO4+Xe
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XeO3+3NaBrO3
3NaBrO4+Xe
．
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