摘要： (1)室温时1 L 0.01 mol·L-1的硫酸氢钠溶液的pH为 .在其中滴入等体积的0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液后.加水稀释到10 L.所发生反应的离子方程式为 . pH为 . (2)某温度(t℃)时.水的离子积为KW＝1×10-13 mol2·L-2.则该温度(填“大于 .“小于 或“等于 ) 25℃.其理由是 .若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计).试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比: ①若所得混合液为中性.则a∶b＝ ,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 . ②若所得混合液的pH＝2.则a∶b＝ .此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 . 解析:(1)主要考查pH的计算.在酸中用c(H+)计算.在碱中用c(OH-)计算.0.01 mol·L-1的硫酸氢钠溶液中c(H+)＝0.01 mol·L-1.所以pH＝2,酸碱混合.首先判断过量.此题中碱过量.混合后溶液显碱性.应用c(OH-)计算.c(OH-)＝ ＝10-3 mol·L-1.求出c(H+)＝ mol·L-1＝10-11 mol·L-1.pH＝11,假设NaHSO4.Ba(OH)2物质的量分别为1 mol.OH-过量以NaHSO4为主进行书写. (2)KW随温度升高而增大.本题温度为高于25℃. ①H2SO4中[H+]＝0.1 mol/L.则NaOH溶液中[OH-]＝＝0.01 mol/L.0.01 mol/L×a L＝0.1 mol/L×b L.a∶b＝10∶1.离子浓度关系:[Na+]＞[SO]＞[H+]＝[OH-] ②若pH＝2.则[H+]混＝＝0.01 mol/L.a∶b＝9∶2 离子浓度关系:此时.假如原来NaOH溶液为9 L.H2SO4溶液则为2 L n(Na+)＝0.01 mol/L×9 L＝0.09 mol 剩余n(H+)＝0.01 mol/L×＝0.11 mol n(SO)＝×2 L＝0.1 mol.所以:[H+]＞[SO]＞[Na+]＞[OH-] 答案:(1)2 Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O 11 (2)大于 KW随温度升高而变化 ①10∶1 [Na+]＞[SO]＞[H+]＝[OH-] ②9∶2 [H+]＞[SO]＞[Na+]＞[OH-]

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