摘要：3．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( ) A．0. 1 mol/L HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)＝c(H+) B．1 L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO)+c(CO)+c(OH-) D．等体积.等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液:c(Na+)>c(HX)>c(X-) >c(H+)>c(OH-) 解析:根据溶液中电荷守恒判断A正确,B项中因Cu2+和NH都具有一定程度的水解且显酸性.则B正确,C项中NaHCO3溶液中可存在下列关系:①c(Na+)+c(H+)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH-).②c(Na+)＝c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3).因此C错误,D项中电荷不守恒.所以D错. 答案:CD
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．CH3COONa溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B、0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L
C、1mol／L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中，c(SO42－)>c（NH4＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中， c(HX－)>c(H2X）>c(X2－)
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A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH-)
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③ |
| B．常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL |
| C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－) |
| D．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－) |