Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO₃溶液中： c(OH^－) = c(H^＋) + c(H₂CO₃)－c(CO₃^2－)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

D．Na₂S溶液中：2 c(Na⁺）= c(S^2－) + c(HS^－)+ c(H₂S)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据物料守恒原理，0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=0.1mol/L，故A正确；水电离出部分离子参加如下反应：OH^－+ HCO₃^－= CO₃^2－+H₂O、H⁺+ HCO₃^－= H₂CO₃，根据质子守恒原理，则c(OH^－)+ c(CO₃^2－)= c(H^＋) + c(H₂CO₃)，故B正确；电离程度：CH₃COONa> H₂O，Na^＋不水解，CH₃COO^－部分水解生成CH₃COOH，该盐溶液显弱碱性，故C正确；根据物料守恒原理，Na₂S中Na⁺是S^2－的2倍，则溶液中c(Na⁺)=2c(S^2－)+2c(HS^－)+2c(H₂S)，故D错误。

考点：考查电解质溶液微粒浓度的关系式及离子浓度大小比较，主要涉及物料守恒关系式、质子守恒关系式、盐类水解等高考热点。