摘要：11．向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2 3.36 L并全部被还原.测得溶液中c(Br-)＝ c(Cl-).则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( ) A.0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/l D．3 mol/L 解析:Fe2+和Br-都是Cl2的还原剂.还原性Fe2+>Br-.Cl2通入FeBr2溶液后.化学反应为: 先:Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+.Fe2+全部被氧化.后:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2.Br-部分被氧化. 共通入0.15 mol Cl2.得电子0.3 mol.生成0.3 mol Cl-. 设n(FeBr2)＝a.Fe2+和Br-共失电子0.3 mol.即3a-0.3 mol＝0.3 mol.a＝0.2 mol. 3Cl2+4Fe2++2Br-===6Cl-+4Fe3++Br2. 答案:C
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向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中 c(Br-) ＝c(Cl-) ，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是
- A.0.75 mol/L
- B.1.5 mol/L
- C.2 mol/L
- D.3 mol/L