摘要：15．利用如图所示装置收集或干燥以下三种气体.(图中烧瓶的位置不得变化) ①Cl2 ②NH3 ③NO (1)若烧瓶是干燥的.则由B口进气可收集的气体有 . (2)若烧瓶是干燥的.则由A口进气可收集的气体有 . (3)若烧瓶充满水.可收集的气体有 ,此时气体由 口进入. (4)若烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥.可用此装置干燥的气体是 .这时气体由 口进入. 解析:排空气法收集的气体不能与空气反应,由B进气收集气体密度小于空气的.由A进气收集气体密度大于空气的,排水法收集的气体不能与水反应,干燥气体时气体必须经过干燥剂.且不与干燥剂反应. 答案:③ B (4)①③ A
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利用如图所示装置收集或干燥以下三种气体．(图中烧瓶的位置不得变化)
①Cl2 ②NH3 ③NO(答案均填序号)
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有________．
(2)若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有________．
(3)若烧瓶充满水，可收集的气体有________；此时气体由________口进入．
(4)若烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体________，这时气体由________口进入．
利用如图所示装置收集以下5种气体（图中烧瓶位置不得移动）①H2②Cl2③NH3④NO⑤SO2
（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有
（3）若在烧瓶内装入浓硫酸干燥气体，则可用此装置干燥的气体有①②④⑤，这时气体由
某课外小组设计如图1所示装置进行探究实验（夹持装置已略去）．
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
（2）利用该装置抽取氨气并测量其体积，请回答下列有关问题．
①反应前，烧瓶中可加入的试剂是
a．稀NaOH溶液；b．CaO；c．煤油；d．氯化铵溶液；e．NaOH固体；f．氨水．
②该实验剩余的NH3需吸收处理．如图2所示的各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
③本实验就对量气管多次读数，读数时应注意：Ⅰ．将实验装置恢复到室温；Ⅱ．
（3）该小组同学欲利用NH3、CO2和NaC1溶液模拟工业制碱，则在饱和NaC1溶液中通入气体的顺序依次为
（4）某同学认为利用上述所设计的装置也可进行铜与稀硝酸的反应，通过收集并测量NO气体的体积以测定铜的纯度．你认为
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（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
．（2）利用该装置抽取氨气并测量其体积，请回答下列有关问题．
①反应前，烧瓶中可加入的试剂是
be
be
，量气装置中的液体最好换用c
c
（填字母编号）．a．稀NaOH溶液；b．CaO；c．煤油；d．氯化铵溶液；e．NaOH固体；f．氨水．
②该实验剩余的NH3需吸收处理．如图2所示的各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
BCE
BCE
（填字母编号）．③本实验就对量气管多次读数，读数时应注意：Ⅰ．将实验装置恢复到室温；Ⅱ．
使量气管内液面与干燥管内液面相平
使量气管内液面与干燥管内液面相平
；Ⅲ．视线与凹液面最低处相平．（3）该小组同学欲利用NH3、CO2和NaC1溶液模拟工业制碱，则在饱和NaC1溶液中通入气体的顺序依次为
NH3、CO2
NH3、CO2
，其反应的化学方程式为NH3+CO2+NaC1+H2O=NH4C1+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaC1+H2O=NH4C1+NaHCO3↓
．（4）某同学认为利用上述所设计的装置也可进行铜与稀硝酸的反应，通过收集并测量NO气体的体积以测定铜的纯度．你认为
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），理由是NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准
NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准
．如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
（1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是______．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因______．
（2）乙同学利用图2所示装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是______（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进______（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）
（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
请回答：装置⑦的作用可能是______；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N2，则NO的转化率是______（能正确表达出计算过程即可）
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（2010?崇文区一模）如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
（1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是
（2）乙同学利用图2所示装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是
（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
请回答：装置⑦的作用可能是
×100%=90%
×100%=90%（能正确表达出计算过程即可）
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（1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因
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| △ |
因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
．（2）乙同学利用图2所示装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
请回答：装置⑦的作用可能是
吸收未反应的NO
吸收未反应的NO
；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N2，则NO的转化率是| 2016×6 |
| 2688×5 |
| 2016×6 |
| 2688×5 |