18．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡: MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq).Ksp＝[Mn+]·[Am-]n.称为溶度积. 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀——青夏教育精英家教网——

摘要：18．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡: MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq).Ksp＝[Mn+]·[Am-]n.称为溶度积. 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性.查得如下资料: 难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 1.8×10-11 实验步骤如下: ①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液.立即有白色沉淀生成. ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g.搅拌.静置.沉淀后弃去上层清液. ③再加入蒸馏水搅拌.静置.沉淀后再弃去上层清液. ④ . (1)由题中信息Ksp越大.表示电解质的溶解度越 . (2)写出第②步发生反应的化学方程式: . (3)设计第③步的目的是 . (4)请补充第④步操作及发生的现象: . 解析:本题考查的知识点为教材新增加的内容.题目在设计方式上为探究性实验.既注重基础知识.基本技能的考查.又注重了探究能力的考查.由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系.在硫酸钙的悬浊液中存在着:CaSO4(s) SO(aq)+Ca2+(aq).而加入Na2CO3后.溶液中CO浓度较大.而CaCO3的Ksp较小.故CO与Ca2+结合生成沉淀.即CO+Ca2+===CaCO3↓.既然是探究性实验.必须验证所推测结果的正确性.故设计了③④步操作.即验证所得固体是否为碳酸钙. 答案:Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3 (3)洗去沉淀中附着的SO (4)向沉淀中加入足量的盐酸.沉淀完全溶解

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已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
M_mA_n（s）═mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq）
K_sp=c^m（Mⁿ⁺）?cⁿ（A^m-），称为溶度积．
某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）

难溶电解质	CaCO₃	CaSO₄	MgCO₃	Mg（OH）₂
K_sp	2.8×10^-9	9.1×10^-6	6.8×10^-6	1.8×10^-11

实验步骤如下：
①往100mL 0.1mol?L^-1的CaCl₂溶液中加入100mL 0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④

．
（1）由题中信息K_sp越大，表示电解质的溶解度越

（填“大”或“小”）．
（2）写出第②步发生反应的化学方程式：

Na₂CO₃+CaSO₄═Na₂SO₄+CaCO₃↓

Na₂CO₃+CaSO₄═Na₂SO₄+CaCO₃↓

．
（3）设计第③步的目的是

洗去沉淀中附着的SO₄^2-

洗去沉淀中附着的SO₄^2-

．
（4）请补充第④步操作及发生的现象：

向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体

向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体

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（8分）已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
M_mA_n(s) mMⁿ^＋(aq)＋nA^m^－(aq)
K_sp＝[c(Mⁿ^＋)]^m×[c(A^m^－)]ⁿ称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

难溶电解质	CaCO₃	CaSO₄	MgCO₃	Mg(OH)₂
K_sp	2.8×10^－9	9.1×10^－6	6.8×10^－6	1.8×10^－12

实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④_____________________________________________________________________。
（1）由题中信息知K_sp越大，表示电解质的溶解度越 (填“大”或“小”)。
（2）写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________________。
（3）设计第③步的目的是___________________________________________________。
（4）请补充第④步操作及发生的现象： _____。

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（8分）已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

M_mA_n(s) mMⁿ^＋(aq)＋nA^m^－(aq)

K_sp＝[c(Mⁿ^＋)]^m×[c(A^m^－)]ⁿ称为溶度积。

某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

难溶电解质	CaCO₃	CaSO₄	MgCO₃	Mg(OH)₂
K_sp	2.8×10^－⁹	9.1×10^－⁶	6.8×10^－⁶	1.8×10^－¹²

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol·L^－¹的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－¹的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④_____________________________________________________________________。

（1）由题中信息知K_sp越大，表示电解质的溶解度越 (填“大”或“小”)。

（2）写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________________。

（3）设计第③步的目的是___________________________________________________。

（4）请补充第④步操作及发生的现象： _____。

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已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

M_mA_n(s)mMⁿ^＋(aq)＋nA^m^－(aq)

K_sp＝c(Mⁿ^＋)^m·c(A^m^－)ⁿ，称为溶度积。

某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

难溶电解质	CaCO₃	CaSO₄	MgCO₃	Mg(OH)₂
K_sp	2.8×10^－9	9.1×10^－6	6.8×10^－6	1.8×10^－11

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④______________________________________________________________________。

(1)由题中信息K_sp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。

(2)写出第②步发生反应的化学方程式：_____________________________。

(3)设计第③步的目的是________________________________________。

(4)请补充第④步操作及发生的现象：_________________________________。

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已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s)

mMn^＋(aq)＋nAm^－(aq)
Ksp＝cm(Mn^＋) ·cn(Am^－)，称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ℃)

实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④____________________________________________。

(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式： ________________________________。
(3)设计第③步的目的是________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象： __________________________。

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