摘要：10．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2===NH+HCO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+===Fe2++H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合: Ca2++OH-+H++SO===CaSO4↓+H2O 解析:Ca(ClO)2具有强氧化性.而SO2具有强还原性.二者会发生氧化还原反应.不可能生成CaSO3.而生成CaSO4,稀HNO3具有强氧化性.而FeS具有还原性.二者发生氧化还原反应生成Fe3+和S,等物质的量的Ca(OH)2溶液与稀H2SO4混合的离子方程式为Ca2++2OH-+2H++SO===CaSO4↓+2H2O. 答案:A
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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接
（2）在装置中；①饱和食盐水起的作用是
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是
（4）写出下列化学反应的离子方程式
①气体发生装置中进行的反应：
②尾气吸收装置中进行的反应：
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（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接
C
C
，D
D
接A
A
，B
B
接H，G接F．（2）在装置中；①饱和食盐水起的作用是
除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解
除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解
；②浓硫酸起的作用是吸收水蒸气，干燥Cl2
吸收水蒸气，干燥Cl2
．（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是
白色试纸变蓝
白色试纸变蓝
，写出反应方程式2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Cl2=2KCl+I2
．（4）写出下列化学反应的离子方程式
①气体发生装置中进行的反应：
MnO2+4H++2C1-
Mn2++C12↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2C1-
Mn2++C12↑+2H2O
；
| ||
②尾气吸收装置中进行的反应：
C12+2OH-=ClO-+C1-+H2O
C12+2OH-=ClO-+C1-+H2O
．