摘要：13．某课外研究小组.用含有较多杂质的铜粉.通过不同的化学反应制取胆矾.其设计的实验过程为: (1)杂铜中含有大量的有机物.可采用灼烧的方法除去有机物.灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入.下同).取用坩埚应使用 .灼烧后的坩埚应放在 上.不能直接放在桌面上. 实验所用仪器:A.蒸发皿 B．石棉网 C．泥三角 D．表面皿 E．坩埚钳 F．试管夹 (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物.用以制取胆矾.灼烧后含有少量铜的可能原因是( ) A．灼烧过程中部分氧化铜被还原 B．灼烧不充分铜未被完全氧化 C．氧化铜在加热过程中分解生成铜 D．该条件下铜无法被氧气氧化 (3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾.必须进行的实验操作步骤:酸溶.加热通氧气.过滤. .冷却结晶. .自然干燥. (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾.与途径Ⅰ相比.途径Ⅱ有明显的两个优点是: . . (5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行 次. (6)若测定结果x值偏高.可能的原因是 . a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化 解析:(1)因坩埚加热后温度较高.应放在泥三角上进行加热.且取用坩埚时要用坩埚钳.并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面.灼烧后的坩埚要在石棉网上冷却.不能直接放在桌面上. (2)灼烧后含有少量铜其原因可能是灼热不充分.铜未被完全氧化.也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原. (3)利用途径Ⅱ制取胆矾时.必须先加酸将氧化铜溶解.加热通氧气将Cu氧化.过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后.然后再蒸发溶剂.冷却结晶.再过滤得晶体.最后将其干燥.由此可写出答案. (4)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu+O2+2H2SO4(稀)2CuSO4+2H2O.可以看出途径Ⅱ的优点是:①产生等量的胆矾比途径Ⅰ耗硫酸少,②途径Ⅱ不产生污染大气的气体(SO2). (5)称量操作至少进行4次.分别是:①称量坩埚,②称量加入晶体后的坩埚,③称量加热冷却后的坩埚,④称量再加热.再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g. (6)若测定结果x值偏高.可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了.其他三项均使x值偏低. 答案:蒸发浓缩 过滤 (4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体 a

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