摘要：若该溶液是酸性溶液.必先确定c(H+).再进行PH的计算.若该溶液是碱性溶液.必先确定c(OH-).可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+).再求PH.或引用PH定义.由c(OH-)直接求POH.再根据PH+POH=PKw.换算出PH. 例1.求室温下1.0×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH. 解析:由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L.c(H+)·c(OH-)=Kw.c(H+)= Kw/ c(OH-)=5.0×10-12mol/L.PH=-lgc(H+)=-lg5.0×10-12=11.3. 或由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L.POH=-lgc(OH-)=-lg2.0×10-3=2.7.PH+POH=PKw.PH+2.7=14.PH=11.3.

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现有一瓶浓度为0.1mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，从滴定管中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液．请回答下列问题．
（1）滴加碱液时，控制滴定管活塞的具体操作方法是：

．
（2）若所加入碱液的体积略小于20.00mL时，反应后溶液刚好呈中性，该酸是：

．用离子方程式表示反应后溶液中存在的所有离子平衡

．
（3）若加入的碱液体积为20mL，证明该酸是盐酸还需进行的实验操作是（请说出必要的操作步骤和实验现象，实验仪器、药品自选）

．向盐酸溶液中先加入AgNO₃溶液，再加入KI溶液，已知AgCl：Ksp=2×1^-10，AgI：Ksp=9×10^-16．当两种沉淀共存时，则c（I^-）

c（C1^-）（填“＜”、“＞”、“=”），有没有可能只得到一种沉淀

（填：“有”、“没有”），请说明理由

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实验室常用间接碘量法测定胆矾中铜含量．

实验原理

在弱酸性条件下，Cu²⁺与I^-作用可生成I₂，并被还原成白色的碘化亚铜沉淀；I₂溶于过量的KI溶液中：I₂＋II₃^-，可用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，其反应为：2S₂O₃^2－＋I₃^-＝S₄O₆^2-＋3I^-．

实验步骤

第一步：准确称取ag含少量Fe₂(SO₄)₃胆矾试样．

第二步：将试样置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/LH₂SO₄溶液，振荡，得到澄清、透明溶液．

第三步：向第二步得到的溶液中先加少量NaF溶液，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．

第四步：盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂．

第五步：将cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液装入滴定管．

第六步：滴定，当碘量瓶中溶液由蓝色变为无色且在半分钟内不再变化时，共用去VmL标准溶液．

资料卡片

氧化性：O₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3－．

讨论下列问题：

(1)

第三步操作中，“先加少量NaF溶液”的作用是________．

(2)

第四步加入淀粉溶液的体积是________．

A、1～2mL

B、2～3mL

C、2～3滴

(3)

第五步Na₂S₂O₃标准溶液装入滴定管前的必要操作是________．

(4)

计算：根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)＝________．

(5)

实验中若用普通锥形瓶替代碘量瓶，测得胆矾试样中铜元素的质量分数为x(Cu)，则x(Cu)________ω(Cu)(填“大于”、“等于”或“小于”)，你的理由是________．

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
CrO₄^2-

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显

色
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 B．溶液的颜色不变
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍 D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有关说法中正确的是

a、加酸平衡向右移动，生成Cr³⁺；加碱平衡向左移动，生成CrO₂^-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三个平衡．

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
CrO₄^2- $数学公式$ Cr₂O₇^2- $数学公式$ Cr³⁺ $数学公式$ Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显色
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同　　　　　　　　　 B．溶液的颜色不变
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍　　 D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有关说法中正确的是
a、加酸平衡向右移动，生成Cr³⁺；加碱平衡向左移动，生成CrO₂^-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三个平衡．

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
CrO₄^2-

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显    色
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是    ．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同                   B．溶液的颜色不变
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍     D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要    mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有关说法中正确的是
a、加酸平衡向右移动，生成Cr³⁺；加碱平衡向左移动，生成CrO₂^-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三个平衡．查看习题详情和答案>>