摘要：20．有一瓶白色固体.取少量置于试管中加热.固体逐渐消失.放出水蒸气和其他两种气体.试管内除管口有少量水珠外.没有任何残留物.取0.350 g这种固体跟过量的碱液反应. 生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.这些气体正好能和30.0 mL 0.100 mol/L H2SO4完全反应,另取0.350 g该固体跟足量盐酸反应.放出一种无色.无臭的气体.将这 些气体通入过量的澄清石灰水中.得到0.400 g白色沉淀. (1)计算0.350 g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量 . (2)根据实验及计算结果确定白色固体是 ?判断的依据是 . 解析:(1)从固体与碱液共热时放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.证明有NH存在, 从固体与酸反应所生成的气体能与石灰水作用产生白色沉淀.证实固体中有CO或HCO. n＝n(CaCO3)＝＝0.004 mol. n(NH)＝2×0.0300 L×0.100 mol/L＝0.006 mol. (2)从固体加热分解后.试管内没有任何残留物.以及生成除水蒸气之外只有两种气体.说 明该固体中不含任何固体金属离子和其他酸根离子.所以该固体可能是(NH4)2CO3或 NH4HCO3或其混合物. 在(NH4)2CO3中.NH和CO的物质的量之比为2∶1.在NH4HCO3中.NH和HCO的 物质的量之比为1∶1.该固体中.NH和CO物质的量之比为0.006∶0.004＝1.5∶1.所以该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物. 答案:(1)0.004 mol,0.006 mol (2)(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物,判断依据略.
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有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350 g 这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0 mL 0.100 mol·L-1 H2SO4完全反应；另取0.350 g 该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400 g 白色沉淀。
(1)计算
(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么，写出判断的依据。
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有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350 g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0 mL 0.100 mol·L-1 H2SO4完全反应；另取0.350 g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀。
（1）计算0.350 g固体中含有阴离子和阳离子的物质的量。
（2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么，试写出判断的依据。
查看习题详情和答案>>有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0mL、0.100mol/L H2SO4完全反应；另取0.350g该固体跟足量的盐酸反应，放出一种无色、无溴的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。
计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断依据。
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