题目内容
有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物．取0.350 g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0 mL 0.100 mol·L－1 H2SO4完全反应；另取0.350 g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀。
（1）计算0.350 g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
（2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断的依据。
（1）阴离子：4.00×10－3 mol 阳离子：6.00×10－3 mol
（2）该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物。判断依据略。
解析:
（1）从固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4＋存在；从固体与酸反应所生成的气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证明固体中有CO32－或HCO3－。
n(CO32－或HCO3－)＝n(CaCO3)＝
＝0.00400 mol,
n(NH4＋)＝n(NH3)＝2n(H2SO4)＝0.100 mol·L－1×0.0300 L×2＝0.00600 mol。
（2）从固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何固体金属离子和其他酸根离子．所以该固体可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。
在(NH4)2CO3中，NH4＋和CO32－的物质的量之比为2∶1，在NH4HCO3中，NH4＋和HCO3－的物质的量之比为1∶1；该固体中，NH＋4和CO32－(或HCO3－)的物质的量之比为0．00600 mol∶0．00400 mol＝1.5∶1，所以该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物。
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