摘要： 如图所示.将Ⅰ中生成的NH3缓缓经过Ⅱ通入充满干燥Cl2的试管Ⅲ中.已知2NH3+3Cl2===N2+6HCl.试回答下列问题: (1)Ⅰ中能产生NH3的理由(用相关化学用语简要回答): . (2)Ⅱ中装的试剂是 ,作用是 . (3)Ⅲ中的现象是 ,恰好反应后.将Ⅲ试管倒立于盛满水的水槽中.液面上升约为试管体积的 . 解析:(1)由于浓氨水中存在如下平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-.将浓氨水加到固体CaO中.浓氨水中的H2O与CaO反应放出热量并产生OH-.促使上述平衡向生成NH3的方向移动.导致NH3的生成. (2)所得的NH3中有杂质H2O.装置Ⅱ的干燥管内可盛放碱石灰除去之. (3)Cl2具有氧化性.NH3具有还原性.二者相遇发生氧化还原反应生成N2和HCl,2NH3+3Cl2===N2+6HCl.过量的NH3与HCl反应生成NH4Cl固体.其总反应为:8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl.因此氯气所呈现的黄绿色逐渐消失.并产生白烟.恰好完全反应后试管内剩下1/3体积的N2.将试管倒立在盛满水的水槽中.试管的2/3充满水. 答案:(1)CaO+H2O===Ca(OH)2.放出热量并生成碱.使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-左移.所以有氨气生成.或写CaO+NH3·H2O===Ca(OH)2+NH3↑ (2)碱石灰 干燥氨气 (3)黄绿色逐渐消失并产生白烟
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某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
(1)提出假设
①该反应的气体产物是CO2．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是________．
(2)设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
(3)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：________．
(4)实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20 g氧化铁、2.00 g碳粉混均匀，放入48.48 g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00 g．
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为________．
(5)数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：________．
如图所涉及的物质中，C、D、E均为单质，且E为日常生活中常见金属，其余均 为化合物．它们之间的转化关系如图所示（反应中生成的水及次要产物均已略去）．请回答：（1）写出有关物质的化学式
A
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是
（4）写出反应②的化学方程式
（5）向G中加入NaOH溶液，观察到的现象为
已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
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50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
减少实验过程中的热量损失
减少实验过程中的热量损失
．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
不相等
不相等
（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等
相等
（填“相等”或“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；
因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；
．（5）实验中改用8.0mL 15mol/L硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热
不相等
不相等
（填“相等”或“不相等”），简述理由：浓硫酸稀释要放出热量；
浓硫酸稀释要放出热量；
．
在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是