摘要：1．在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化.当反应N2O42NO2建立平衡 后.再通入一些N2O4气体.待反应再次达到新的平衡.则平衡混合气体中的比值.新平衡与旧平衡相比( ) A．新平衡时大 B．新平衡时小 C．不变 D．无法确定 解析:平衡后.再通入一些N2O4气体.相当于增大压强.平衡向体积减小的方向即逆反应方向移动. 答案:B
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_78936[举报]
在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O4?2NO2建立平衡后再通入一些N2O4气体（温度不变），待反应达到新的平衡，则平衡混合气体中c（NO2）：c（N2O4）比值，新平衡与旧平衡相比（ ）
查看习题详情和答案>>
在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O4 2NO2建立平衡 后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中 的比值，新平衡与旧平衡相比 |
| [ ] |
| A．新平衡时大 B．新平衡时小 C．不变 D．无法确定 |
在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
0.0025mol?L-1?min-1
0.0025mol?L-1?min-1
mol?L-1?min-1．（2）n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为2.8
2.8
；（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L．（4）假设从放入N2O4到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线．
（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为
60%
60%
，混合气体的平均摩尔质量为57.5
57.5
g．mol-1．（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数将减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO2
N2O4将向左移动
向左移动
．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因
缩小容器体积，压强增大，c（NO2）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．
缩小容器体积，压强增大，c（NO2）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．
．在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______mol?L-1?min-1．
（2）n3______n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为______；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol/L．
（4）假设从放入N2O4到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线．
（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为______，混合气体的平均摩尔质量为______g．mol-1．
（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO2
N2O4将______．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因______．
查看习题详情和答案>>
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（2）n3______n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为______；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol/L．
（4）假设从放入N2O4到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线．
（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为______，混合气体的平均摩尔质量为______g．mol-1．
（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO2
N2O4将______．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因______．
(创新预测题)(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
请回答下列问题：
①表中a＝______，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为_________________。
(2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq) ΔH
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________________________________。
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是______________________________________。
2NO2(g) ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：| t/s c/(mol·L－1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(N2O4)/(mol·L－1) | 0.100 | a | 0.5b | 0.4b | | |
| c(NO2)/(mol·L－1) | 0 | 0.060 | b | c1 | c2 | c3 |
请回答下列问题：
①表中a＝______，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为_________________。
(2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)
H4SiO4(aq) ΔH①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________________________________。
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是______________________________________。