题目内容

在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化,当反应N2O42NO2建立平衡 后,再通入一些N2O4气体(温度不变),待反应再次达到新的平衡,则平衡混合气体中的比值,新平衡与旧平衡相比
[     ]
A.新平衡时大
B.新平衡时小
C.不变
D.无法确定
练习册系列答案
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(12分)(1)对反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0 ,在温度为T1、 T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1      T2(填“>”、“<”或“=”);A、C两点的速率vA       vC(同上)。

(2)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:

时间(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率为               

②该反应的平衡常数K的值为                

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是     mol/L。

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为            ;(结果保留小数点后一位)

 

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