摘要： 将O2.CH4.Na2O2置于密闭容器中.在250℃下用电火花引发化学反应.反应停止后使容器内恢复至250℃.容器内的气压为零且无Na2O2存在.由此得出的结论正确的是( ) A．原O2.CH4.Na2O2物质的量之比为1∶2∶6.反应后容器内生成的固体是Na2CO3和 NaHCO3 B．原O2.CH4.Na2O2物质的量之比为2∶1∶4.反应后容器内生成的固体是Na2CO3和 NaOH C．原O2.CH4.Na2O2物质的量之比为1∶2∶6.反应后容器内生成的固体是Na2CO3和 NaOH D．原O2.CH4.Na2O2物质的量之比为2∶1∶4.反应后容器内生成的固体是NaHCO3 和NaOH 解析:题中涉及的化学反应为:CH4+2O2CO2+2H2O,2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2反应停止后的容器内温度仍为250℃.气压为零.说明容器内无气体存在.也不可能有NaHCO3.O2.CH4.Na2O2三者之间的综合反应关系为:O2+2CH4+6Na2O22Na2CO3+8NaOH. 答案:C
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将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250 ℃的温度下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250 ℃的温度，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是
- A.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3
- B.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
- C.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
- D.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH
将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250 ℃ 的温度下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250 ℃ 的温度，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是( )
A.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3
B.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
C.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
D.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH
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A.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3
B.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
C.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
D.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH
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| A．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3 |
| B．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH |
| C．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH |
| D．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH |