摘要：15．在隔绝空气的条件下.某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜.并用针刺一些小孔的铝箔包好.然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待钠块反应完全后.在容器中仅收集到1.12 L氢气.此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g.水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L.溶液中NaOH的浓度为0.050 mol/L(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量). (1)该实验中涉及到的化学反应有: ① ② ③ (2)钠块中钠元素的质量分数是 . 解析:(1)①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ②Na2O+H2O===2NaOH ③2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (2)n(Al)＝＝0.010 mol 根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n＝0.010 mol 生成的氢气的物质的量为n(H2)＝0.015 mol 那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)＝-0.015 mol＝0.035 mol 根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)＝2×0.035 mol＝0.070 mol 又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n＝2.0 L×0.050 mol/L＝0.10 mol 所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+)＝0.10 mol+0.010 mol＝0.11 mol.n(Na2O)＝＝0.020 mol 该钠块中钠元素的质量分数为:×100%≈89%. 答案:(1)①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ②2Na2O+H2O===2NaOH ③2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (2)89%

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_78541[举报]