摘要：20．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘 酸盐还原成碘化物.离子方程式为:IO-3+3HSO-3===I-+3SO +3H+.第二步 将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合.发生反应析出碘.试问: (1)若要使碘酸盐的利用率最高.碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比为 . (2)根据GB5461--.碘元素含量为20-50 mg/kg 为合格.为检 测某品牌加碘盐是否合格.进行了如下实验:称取250 g某品牌加碘盐样品.在酸性条 件下用足量KI溶液将其中IO-3全部转化成I2.生成的I2再用0.010 mol/L的硫代硫酸 钠溶液滴定(反应方程式为I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6).滴定到终点时用去12.0 mL硫 代硫酸钠溶液.试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品. 解析:(1)由题意可知第二步的反应物为I-.H+.IO-3.生成物有I2.H2O.离子方程 式为IO-3+5I-+6H+===3I2+3H2O.要使碘酸盐利用率最高.需将碘元素全部转化为 I2.由题给信息及(1)中反应知.碘酸盐在第一步和第二步反应中用量之比为5∶1. (2)由反应转化关系可建立关系式:IO-3-3I2-6S2O .则: n(I)＝n(IO-3)＝1/6×0.010 mol/L×12.0 mL×10-3 L/mL＝2×10-5 mol. m(I)＝2×10-5×127×103/(250×10-3)＝10.16 mg/kg.小于20 mg/kg.即为不合格 产品. 答案:否 计算过程见解析

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